发布时间 : 星期日 文章物理化学（下）试题库更新完毕开始阅读
18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
A．Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2； B．Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag； C．Ag|Ag+||I-|I2|Pt； D．Ag|AgI|Pt。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：
A．放热； B．吸热； C．无热； D．无法确定。
20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
A．ΔrHm=ΔrGm； B．ΔrHm>ΔrGm； C．ΔrHm<ΔrGm； D．三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：
A．ΔH=-200J； B．ΔH<-200J； C．ΔH=0； D．ΔH>-200J。
22．原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热
-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：
A．-8.53×10-4V·K-1； B．-4.97×10-3V·K-1； C．4.12×10-3V·K-1； D．8.53×10-4V·K-1。
23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：
A．ΔH-zFE’； B．ΔH+zFE’； C．TΔS； D．TΔS-zFE’。
24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工
作电流，③短路。下列各式不正确的是：
A．在①下，QR=TΔrSm=nFT(?E/?T)p； B．在①下，QR=QP=ΔrHm；
C．在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’为实际工作电压)； D．在③下，QP=ΔrHm。
25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25℃时，
φ(S|H2S)=0.14V，φ(SO2|S)=0.45V)：
A．3.1×1010； B．3.25×101
－11
；
C．7.4×1013； D．0.13×10-12。
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26．已知电极电位：φ(Cl2|Cl-)=1.36V，φ(Br2|Br-)=1.07V，φ(I2|I-)=0.54V，φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V，
标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：
A．Fe3+可氧化Cl-； B．Fe3+可氧化Br-； C．Fe3+可氧化I-； D．Fe3+不能氧化卤离子。
27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ=0.337V；
Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于：
A．0.184V； B．-0.184V； C．0.352V； D．0.153V。
28．已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V，φ(Ti3+|Ti)=0.72V，则φ(Ti3+|Ti+)为(V)：
A．(0.72×3)+0.34； B．0.72×1.5+0.17； C．0.72+0.34； D．0.72-0.34。
29．在温度T时φ(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则φ(Hg2SO4|Hg)为：
A．a+(RT/2F)lnKsp； B．a-(RT/2F)lnKsp； C．a+(RT/F)lnKsp； D．a-(RT/F)lnKsp。
30．已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则
当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：
A．-0.0886V； B．-0.1772V； C．0.0276V； D．0.0452V。
31．298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则
Pb在汞齐中的活度必定是：
A．a1>a2； B．a1=a2；
C．a1 32．电池Ag(s)|AgNO3(γ±,1，m1)||AgNO3(γ±,2，m2)|Ag(s)的电动势E应为： A．-(2RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； B．-(2RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)； C．-(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； D．-(RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)。 33．已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为 0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： A．原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag； B．原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s)； C．标准电池电动势E=0.9754V； D．电池电动势E=1.1350V。 17 34．25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为： A．1.2×10-12； B．6.2×10-6； C．4.8×10-7； D．2.9×10-15。 35．已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是： （1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）γ±=0.5211； （4）K=2.10×1033；（5）W’=-202.62kJ。 A．（1）（2）（5）； B．（2）（3）（5）； C．（1）（2）（3）（4）； D．（4）（5）。 36．下列电池中E最大的是： A．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(p)|Pt； B．Pt|H2(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； C．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； D．Pt|H2(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2p)|Pt。 37．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： A．Pt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt； B．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt； C．Pt|H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2) |Pt； D．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。 38．下列四个原电池中，其电池反应不为H2(2p)→H2(p)的电池是： A．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||H+(a=0.2)|H2(p) |Pt B．Pt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |Pt C．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |Pt D．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg 39．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知 φ(Pb2+|Pb)=-0.126V，φ(Sn2+|Sn)=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是： A．a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10； B．a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0； C．a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； D．a(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。 18 40．在pH<6.6水溶液中，反应为Fe2+(aq)+2e→Fe；当pH>6.6时，反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e的反应，则此体系在φ～pH图中为： A．与pH轴平行的直线； B．与pH轴垂直的直线； C．与pH轴相交的斜线； D．当pH<6.6时为与pH轴平行的直线，当pH>6.6时，是斜线。 41．298K，p下，试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气 泡产生时，外加电压与电极电位关系： A．V(外)=φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)； B．V(外)>φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)； C．V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析)； D．V(外)≥φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)。 42．已知φ(Ag+,Ag)=0.799V，φ(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，电解含Ag+、Pb2+活度 各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是： A．10-7mol·dm-3； B．1mol·dm-3； C．10-16mol·dm-3； D．无法计算。 43．室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为： A．Na++e→Na； B．H2O+?O2+2e→2OH-； C．2H++2e→H2； D．2OH→H2O+?O2+2e。 44．一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有： A．W = 0，Q = 0 B．W < 0，Q > 0 C．W > 0，Q > 0 D．W > 0，Q < 0 45．298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3+ + 3e-→ Fe ?(Fe3|Fe)=-0.036V ?+ Fe2+ + 2e-→ Fe ?(Fe2+|Fe)=-0.439V ?则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的??(Pt|Fe3+, Fe2+)等于： A．0.184V B．0.352V C．-0.184V D．0.770V 46．某电池的电池反应可写成： （1）H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) （2）2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则： 19