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19．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移
数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率?m(Li+)为(S·m2·mol-1)：
A．76.33×10-4； B．38.70×10-4； C．38.70×10-2； D．76.33×10-2。
20．25℃时，浓度为0.1 mol·dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，
这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol·dm-3NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为：
A．小于1； B．大于1； C．等于1； D．等于1/2。
21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
A．HCl与CuSO4； B．HCl与CdCl2； C．CuCl2与CuSO4； D．H2SO4与CdCl2。
22．以下说法中正确的是：
A．电解质的无限稀摩尔电导率?m都可以由?m与c1/2作图外推到c1/2=0得到； B．德拜—休克尔公式适用于强电解质； C．电解质溶液中各离子迁移数之和为1； D．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。
23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶
液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：
A．(γ±)1<(γ±)2； B．(γ±)1>(γ±)2； C．(γ±)1=(γ±)2； D．无法比较大小。
24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度
aB为：
A．4m4γ±4； B．4mγ±4； C．27mγ±4； D．27m4γ±4。
25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
A．0.1 mol·dm-3NaNO3； B．0.1 mol·dm-3NaCl； C．0.01 mol·dm-3K2SO4； D．0.1 mol·dm-3Ca(NO3)2。
26．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
A．1.73×10-6； B．2.99×10-9； C．1.32×10-3； D．0.190。
27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各
式中，不能成立的是：
A．a±=aB； B．a±=aB1/ν； C．a±=γ±(m±/m)； D．a±=(a+ν+·a-ν)1/ν。
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??28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
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A．0.01 mol·dm-3NaCl； B．0.01 mol·dm-3CaCl2； C．0.01 mol·dm-3LaCl3； D．0.02 mol·dm-3LaCl3。
29．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强
度I2，那么I1与I2的关系为：
A．I1=?I2； B．I1=I2； C．I1=4I2； D．I1=2I2。
30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
A．强电解质在稀溶液中完全电离； B．每一个离子都是溶剂化的；
C．每一个离子都被相反电荷的离子所包围； D．离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
31．在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：
A．增加 B．减小 C．不变 D．不能确定
32．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解
质的离子强度为 I2，则
A．I1 < I2 B．I1 = I2 C．I1 = 1.5I2 D．无法比较 I1和 I2 33．K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为：
A．I =5m B．I =10m C．I=12m D．I=15m
34．以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为：κ κ κ κ V(KCl) A. 可逆电池的电动势及其应用
B. V(KCl) C. V(KCl) D. V(KCl) 1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：
A．负极和阴极； B．正极和阳极； C．阳极和负极； D．阴极和正极。
2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：
A．Cd2++2e→Cd； B．PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-；
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C．Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-； D．Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。
3．下列说法不属于可逆电池特性的是：
A．电池放电与充电过程电流无限小； B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； D．电池所对应的化学反应ΔrGm=0。
4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：
A．电池电动势改变； B．电池输出电压不变； C．对外输出电能相同； D．对外输出电功率相等。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：
A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu； B．Zn|H2SO4|Cu；
C．Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； D．Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。
6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：
A．温度系数小； B．为可逆电池；
C．正极为含12.5%镉的汞齐； D．电池电动势保持长期稳定不变。
7．电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：
A．①2个，②2个； B．①1个，②2个； C．①2个，②1个； D．①1个，②1个。
8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：
A．2H++2e→H2； B．Pb→Pb2++2e；
C．PbSO4+2e→Pb+SO42-； D．PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O。
9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：
A．电极反应为Hg22++2e→Hg； B．属于第一类电极；
C．对阴离子可逆，电极电势较稳定；
D．电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
A．为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或甘汞电极)；
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B．不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； C．对H+可逆，为离子选择电极； D．为第一类电极，定温下φ(玻)为常数。
11．电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：
A．电极电势相同，标准电极电势不同； B．标准电极电势相同，电极电势不同； C．标准电极电势和电极电势均相同； D．标准电极电势和电极电势均不同。
12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比：
A．φ1>φ2>φ3； B．φ2>φ1>φ3； C．φ3>φ2>φ1； D．φ1=φ2=φ3。
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：
A．Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； B．Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag； C．Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； D．Pt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。
14．25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：
A．E2=-2E1； B．E2=2E1； C．E2=-E1； D．E2=E1。
15．下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：
A．AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； B．AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；
C．Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s) |Ag(s)； D．Ag(s) |AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。
16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：
A．Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag； B．Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；
C．Ag(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)； D．Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。
17．下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：
A．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； B．Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt； C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag； D．Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。
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