发布时间 : 星期一 文章第十一章 第二讲 化学键与分子间作用力更新完毕开始阅读
③极性分子
10．如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个
质子。
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是______、______、______、______、______。
(2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_________________________，_________________________。
(4)E为______ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为______(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_____________________________________________________。
(5)B的最高价氧化物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为____________________________，____________________________。 答案(1)Al Si P C Ge
(2)H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3
(3)两性 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)金属 半导 E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处 (5)酸性 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
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解析(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：5＝16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设B的原子序数为x，则有x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x－8)＋(x＋18)＝80，解得x＝14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。
(2)酸性关系：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3。
(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。
(4)Ge属于金属元素，在Si以前是重要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。
(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。
11．构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。
(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_________________________________________________。 (2)氢键作用常表示为“A—H?B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_______________________________________________(列举三种)。 X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是__________________________________________________________ _________________________________________________________________。
水中溶解代号 结构简式 度/g(25 ℃) 熔点沸点/ ℃ / ℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 (3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。 A．极性共价键 C．非极性共价键
B．离子键
D．配位键
(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生
加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。
解析 (1)由三氯化铁的性质可知其为分子晶体，微粒间作用力有共价键和范德华力。(2)能形成氢键的原子主要有N、O、F。分子间氢键使物质的熔沸点升高，溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低，溶解度减小。(3)由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，虚线表示配位键。(4)发生加成反应时破坏的均是π键。四种分子的碳原子杂化类型分别为：sp2、sp、sp2、sp2。
答案 (1)极性共价键、范德华力 (2)N、O、F X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (3)ABCD (4)π键 ①③④