发布时间 : 星期六 文章2020版高考化学复习课时规范练5氧化还原反应苏教版1更新完毕开始阅读
课时规范练5 氧化还原反应
1.D 氧化还原反应的本质是电子转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧可以杀菌消毒,常作消毒剂。
2.A Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低,都是氧化剂,同时Cu2S也作还原剂,A项错误;反应中还原产物为Cu,氧化产物为SO2,则二者物质的量之比为6∶1,B项正确;Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低到0价,作氧化剂有氧化性,C项正确;反应中硫元素化合价升高发生氧化反应,铜元素化合价降低发生还原反应,D项正确。 3.D 在氧化还原反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,-3价的氮元素的化合价升高,发生氧化反应,
作还原剂;部分+5价氮元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,根据方程式可知,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物质的量之比是3∶5。 4.B 3Sn+2H3AsO3+6H+18Cl
2+
+
-
2As+3SnC+6M中,由原子守恒可知M为H2O。①As元素的化合价降
-
低,则氧化剂是H3AsO3,所以正确。②氯元素的化合价在该反应中不变,则不能比较Cl和As的还原性,所以错误。③由反应可知,生成1 mol As时转移3 mol电子,所以正确。④由原子守恒可知,M为H2O,所以错误。⑤反应中元素Sn化合价升高,则SnC是氧化产物,所以正确。综上所述,B选项正确。
5.C 在已知的三个反应中,I2、Fe、Cl2是氧化产物,故A项错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应①中,氧化性:Cl2>I2,在反应②中,氧化性:Br2>Fe,在反应③中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性顺序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe,故B项错误;在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,有6 mol的HCl参加反应,其中2 mol HCl发生氧化反应,故C项正确;根据还原性顺序:Br 6.D NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu,发生反应的方程式为2NH4CuSO3+4H 2+ + 2+ -3+ 3+ 3+ Cu+Cu+2SO2↑+2H2O+2N 2+ 。由方程式可知 反应只有铜元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,A错误;根据方程式可知反应前后硫元素的化合价没有发生变化,B错误;因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,C错误;反应只有铜元素的化合价发生变化,分别由+1→+2,+1→0,根据方程式可知每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol电子,则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D正确。 7.C 由反应①②中各元素的价态变化可知,反应①中,SO2为还原剂,Fe为氧化剂,且还原性为SO2>Fe,氧化性为Fe>S为Cr2由于Cr2 3+ 2+ 3+ 3+ 。反应②中,Fe为还原剂,Cr2 +6Fe+14H 2+ + 2+ 为氧化剂,且还原性为Fe>Cr,氧化性2Cr+6Fe+7H2O,故a=6,b=14,B项错误; 3+ 3+ 2+3+ >Fe,A项错误。配平反应②:Cr2 具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2 + 能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C项正确;根据质量守 恒定律可知反应①中W为H,D项错误。 8.D Cs在化合物中为+1价,I为+1价,Cl为-1价,故A项错误;CsICl2中I为+1价,不可能电离出I,故B项错误;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故C项错误;在CsICl2溶液滴加酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,高锰酸钾被还原,溶液紫色褪去,故D项正确。 9.B 反应中NO→HNO3,氮元素化合价升高3;NO2→HNO3,氮元素化合价升高1;O2→HNO3,氧元素化合价降低4;还原剂为NO、NO2,氧化剂为O2,依据氧化还原反应得失电子守恒,原子个数守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O 28HNO3,氧化剂物质的量 - 为9 mol,还原剂物质的量为:4 mol+24 mol=28 mol,二者物质的量之比为9∶28,故A项错误;NO+2O2+5NO2+3H2O 6HNO3,氧化剂物质的量为2 mol,还原剂物质的量为1 mol+5 mol=6 mol,二 20HNO3,氧化剂物质的量为9 者物质的量之比为2∶6=1∶3,故B项正确;8NO+9O2+12NO2+10H2O mol,还原剂物质的量为8 mol+12 mol=20 mol,二者物质的量之比为9∶20,故C项错误;NO+O2+NO2+H2O 2HNO3,氧化剂物质的量为1 mol,还原剂物质的量为1 mol+1 mol=2 mol,二者 物质的量之比为1∶2,故D项错误。 10.B 根据还原性Br 2+ --2+ ---2+ --3+ 2Fe+I2+4Cl,C 3+- 项正确;根据三段消耗氯气的量可知,原溶液中n(Fe)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3,D项正确。 11.答案 (1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)H2C2O4 (3)0.08 (4)①CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4 ②不能 高锰酸钾会氧化氯离子 ③0.01 解析 (1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,所以Mn子守恒配平方程式为6H+2Mn + 、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原 +5H2C2O410CO2↑+2Mn+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合价由+3价变 2+ 为+4价,失电子作还原剂。(3)根据方程式可知反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4;②HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不 2+ -1 能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式5Ca~2KMnO4,设钙离子浓度为x mol·L, 5Ca ~ 2KMnO4 5 mol -3 2+ 2 mol -6 2.0×10x mol 2.0×10 mol ,解得x=2.5×10,则100 mL溶液中钙的质量=40 g·mol×0.1 L×2.5×10 -3 -1 -3 mol·L=0.01 g。 12.答案 (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O -1 (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性 5NaBiO3+2Mn+14H 2+ + 2Mn +5Bi+5Na+7H2O -3+ + 解析 盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体氯气,说明高锰酸钾能把Cl氧化为氯气,而溶液的紫红色褪去,是高锰酸钾被还原为Mn,则反应为KMnO4+KCl+H2SO4 2+ MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O,由得失 2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O; 电子守恒及质量守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4 该反应中,KCl中氯元素化合价升高,H2SO4化合价没有发生变化,高锰酸钾中锰元素化合价降低,作氧化剂,1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1 mol×(7-2)=5 mol;在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色,说明MnSO4又被氧化为KMnO4,NaBiO3显示氧化性,该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn+14H 2+ + 2Mn+5Bi+5Na+7H2O。 3++ 13.答案 Ⅰ.(1)还原剂 (2)2CuH+3Cl2(4)CuH+3H+N + 2CuCl2+2HCl (3)H2 Cu+2H2O+NO↑ Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O 2+ Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4(2)0.5 mol (3) PbO2+4H+2Cl + - Pb+Cl2↑+2H2O 2+ 解析 Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物质”→CuH知,反应中铜元素化合价降低,故“另一物质”是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu + + Cu+Cu↓,稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气 2+ 体、铜离子和H2O。 Ⅱ.(1)根据题意分析可知X是一种硫酸盐,且0.1 mol X在该反应中失去0.5 mol电子,即1 mol X在该反应中失去5 mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应的化学方程式为2MnSO4+5PbO2+2H2SO4 Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4参加反应,则n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4~10 mol电子,则0.1 mol H2SO4反应转移0.5 mol电子,所以有9.8 g H2SO4参加反应,转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,反应的离子方程式为PbO2+4H+2Cl14.答案 (1)PH4I+NaOH (2)CuSO4 4.8 (3)①H2S(g)+2NaOH(aq)ΔH=-95.2 kJ·mol ②2S+5H2O③S 2--1 + - Pb+Cl2↑+2H2O。 2+ PH3↑+NaI+H2O Na2S(aq)+2H2O(l) S2+4H2↑+2OH - 解析 (1)根据实验室制取氨气的反应原理可知用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O。 (2)根据反应的化学方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到+1价,因此硫酸铜是氧化剂。每消耗24 mol硫酸铜,转移24 mol电子,所以当吸收2.2 mol PH3时转移电子的物质的量为 ×24 mol=4.8 mol。 (3)①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠溶液的反应H2S+2NaOH Na2S+2H2O,1.7 g H2S的物质的量为 n==0.05 mol,反应放出热量4.76 kJ,则1 mol硫化氢反应放出95.2 kJ的热量, Na2S(aq)+2H2O(l) ΔH=-95.2 kJ·mol。 -1 所以该反应的热化学方程式为H2S(g)+2NaOH(aq) ②依据题干信息:硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气,根据电荷守恒,产物需有阴离子,又根据原子守恒,可知产物还有氢氧根离子,则反应为2S+5H2O 2- S2+4H2↑+2OH。 - ③反应Ⅲ中,a点360 ℃时,随着时间推移,氢气的量不变,Na2S初始含量为3 mmol,若只发生反应2S+5H2O 2- S2+4H2↑+2OH,应生成氢气:3 mmol×外,还有S - =6 mmol,图中氢气为10 mmol,说 2- 明M溶液中除S2,反应的离子方程式为S+4H2OS+4H2↑。