发布时间 : 星期日 文章山东省潍坊市2015年高三3月一模理综化学试题及答案更新完毕开始阅读
2015年潍坊市一模考试理综化学试题
7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.Y的最高价氧化物水化物和Y的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键 9.单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以实现下列转化关系的有
A O2 B O2 C Z X Y W Q A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10. 某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．其分子式为C12H12O5 B．A中含有2种含氧官能团 C．A能够发生加成、取代和加聚反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH 11．下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙醇和苯 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定检验装置的气密性比较 性
12.下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子
B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+4H+＝2S+2H2O C.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O D.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3能够大量共存
13.25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是 A. CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)
29．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，
净水剂选择与制备尤为重要。
（1）聚合氯化铝晶体（[Al2(OH)nC16 - n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径:
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①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？ 。 ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是 。
a．中和过量的盐酸 b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+ c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是 。
④蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nC16 - n·xH2O的化学反应方程式
是 。
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为 ；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为 ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过） 。
29．（16分，）
（1）①途径Ⅰ（2分）② c（2分）
③调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出（2分） ④2AlCl3 + (x+n)H2O （2）Fe + 2OH- + 2H2O
Al2(OH)nCl6-n·xH2O + nHCl↑（3分）
FeO42- + 3H2↑（3分）；6.72L（2分）；阳离子交换膜（2分）。
31．（20分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究： ㈠鉴别NaCl和NaNO2 ⑴测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示) ⑵沉淀法
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取2mL0.1 mol·L1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
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该温度下Ksp（AgNO2）＝2×108 (mol·L1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×1010(mol·L1)2
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则反应AgNO2(s) +Cl(aq) AgCl(s)+ NO2(aq)的化学平衡常数K= ⑶氧化法
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取2mL0.1 mol·L1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 。 ㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知： 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论） ②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。
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31．（20分）㈠⑴NO2+H2OHNO2+ OH （2分） c(OH)－c(H+)（2分）
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⑵9×103（2分）
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⑶5NO2+ 2MnO4+ 6H+ ＝ 5NO3+ 2Mn2+ + 3H2O（2分） ㈡(1) D E C B(3分)；检验装置的气密性（2分）
⑶①打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO ；若无红棕色气体出现，则不含NO (3分)
②冷凝，使NO2完全液化（2分）
③4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(2分)
选做题（ 从下面两题中任选一题作答） 【化学——物质结构与性质】
第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。 （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有 种
(2)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。
（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 。
(4)CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中?键和?键的个数之比为