发布时间 : 星期一 文章九年级(下)期中化学试卷 (解析版) - 副本更新完毕开始阅读
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 【分析】A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断； B、根据铝的性质分析；
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断； D、根据铁锈的主要成分分析．
【解答】解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误． 故选B．
17．类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的（ ） A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【分析】A、稀硫酸、稀盐酸能够和某些金属氧化物反应，生成盐和水； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物； D、化学变化中，分子可分，原子不可分．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．正确．
B、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，但是不属于中和反应．不正确．
C、含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如，碳酸中含有氢元素、碳元素和氧元素，不属于氧化物．不正确．
D、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分．不正确． 故选：A．
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaOH Ca（OH）2 适量的Na2CO3 B CuO Cu 在氧气中灼烧 C CO 点燃 CO2 D 浓硫酸，干燥 O2 H2O
A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
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【解答】解：A、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选C．
二、填空与简答题
19．写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号． （1）2Cl 两个氯原子 （2）2个氮分子 2N2 （3）Al3+ 铝离子
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
2O5
．
【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数． （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． 【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cl表示两个氯原子．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故Al3+可表示铝离子． （4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：
2O5．
2O5．
故答案为：（1）两个氯原子；（2）2N2；（3）铝离子；（4）
20．从下列物质中选择填空（填序号）
①氧气 ②石蕊溶液 ③干冰 ④石墨⑤葡萄糖⑥硝酸铵固体⑦水银 （1）常用的酸碱指示剂是 ② ，（2）可用于制铅笔芯和干电池电极的是 ④ ， （3）能用于供给呼吸的是 ① ，（4）可用于人工降雨的是 ③ ． （5）溶于水后溶液温度降低的是 ⑥ ，（6）温度计中含有的物质是 ⑦ ， （7）人体主要的供能物质的是 ⑤ ． 【分析】（1）根据石蕊溶液常用作酸碱指示剂解答； （2）根据石墨具有导电性解答；
（3）根据氧气可以支持燃烧，帮助呼吸解答； （4）根据干冰可以用于人工降雨解答；
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（5）根据溶于水后溶液温度降低的是硝酸铵解答； （6）根据温度计中含有的物质是汞解答；
（7）根据人体主要的供能物质的是葡萄糖解答． 【解答】解：
（1）石蕊溶液常用作酸碱指示剂；
（2）石墨质软、具有导电性，可用于制铅笔芯和干电池电极； （3）氧气可以支持燃烧，帮助呼吸； （4）干冰可以用于人工降雨；
（5）溶于水后溶液温度降低的是硝酸铵； （6）温度计中含有的物质是汞；
（7）人体主要的供能物质的是葡萄糖． 答案：（1）②；（2）④；（3）①；（4）③；（5）⑥；（6）⑦；（7）⑤．
21．西北区域气候中心对我省2013年3月气候影响做出评价，3月全省平均气温为近54年同期最高，降水为近51年同期最少．水是生命之源，持续的干旱，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱．请回答下列问题：
（1）保持水化学性质的微粒是（填名称） 水分子 ；
（2）有些村民打井取用地下水，他们通常用 加热煮沸 的方法降低地下水的硬度；你能用 pH试纸 测定水的酸碱度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是 使水中的悬浮杂质沉降，达到净水的目的 ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是 +1 ．
（3）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨．常用作人工降雨的物质是 干冰 ． （4）“节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施： 用淘米的水浇花 ． 【分析】（1）分子是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成的；
（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示，pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”来计算物质中某一种元素的化合价；
（3）利用干冰升华时吸热的性质，常用作人工降雨；
（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所． 【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，故答案为：水分子；
（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示，pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；在化合物中钙元素通常显示+2价，氧元素通常显示﹣2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，再根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”，列代数式为：+2+[x+（﹣2）]×2=0，解得x=+1，故答案为：加热煮沸；pH试纸；使水中的悬浮杂质沉降，达到净水的目的；+1；
（3）利用干冰升华时吸热的性质，常用作人工降雨，故答案为：干冰；
（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所，故答案为：用淘米的水浇花．
22．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为 1.8 g．
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度 = （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 降温结晶 ．
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（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 90g ．
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线．比较t1℃时溶解度的大小，分析分离提纯的方法； （3）根据在t2℃时，硝酸钾的溶解度分析计算． 【解答】解：（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为：200g×0.9%=1.8g；
（2）由图可知，t1℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线交与一点，此时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶；
（3）在t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g．由溶解度的含义可知，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，只能溶解40g，形成溶液的质量是90g． 故答为：（1）1.8（2）降温结晶；（3）90g．
23．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为 CuSO4 ； （2）反应①的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 强 （填“强”或“弱”）
（3）反应②的基本反应类型是 复分解反应 ；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 过滤 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，有色溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；C的溶液与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，A是铁，生成的B为铜．
【解答】解：有色溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；C的溶液与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，A是铁，生成的B为铜，代入框图，推断合理；
（1）C中含有铜离子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明C中含有硫酸根离子，即C是硫酸铜溶液，故填：CuSO4；
（2）A是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性强于B的活动性，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，强；
（3）硫酸铜与氢氧化钠互相交换成分生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，故填：复分解反应；
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