发布时间 : 星期二 文章(化学试卷15份合集)浙江省温州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读
（IV）已知常温下CN的水解常数Kb=1.61×10。
-（5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN)_______--5
（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
B、 选这题
A C B D D B B D A B A D C D D B
C、 填空题 17. (12分)
（1）⑧ ①（2）酯基 —CHO（3）B C2H4O C4H8O2
（5）（CH3）2CHCOOH；（2分）
18（7分）．
（7）铁；（1分） 4OH－
－4e－
=2H2O＋O2↑ 电解
（8）2Cl－＋2HH－ ； －－
2OCl2↑＋2↑＋2OH2H2O＋O2＋4e=4OH 19.（12分）
（1）酸（1分） NH+
4+H2O
NH3.H+
2O + H
（2）,Cu(OH)-9
2（3）中, （1分） K=10/(a-0.01) （4）1×10－7
（5）106
20.( 11分)
（1）不能 bd（2）0.13 mol·L－1
·min－1
放 0.17（3）c d 21.（ 10 分）
（1）2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ?mol
-1
（2）0.25mol·L-1
·min-l
（3）CH2-3OH-6e-+8OH-==CO3+6H2O （4）2.24L（5）碱 ＜
C A（4）88 高二化学上学期期末考试试题
一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧
D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 2．下列化学用语正确的是（ ） A．C2H5OH表示乙醇的分子式 C．甲烷分子的球棍模型：
CH2CH2CH3
B．丙烷分子的结构式为：CH3CH2CH3
HH
D．乙烷的电子式：H:C:C:H
H H
: : : : 3．烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名，正确的是（ ）
CH3
A．4-甲基-3-丙基戊烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 4．反应2SO2(g)+O2(g)
188
B．3-异丙基己烷 D．2-甲基-3-丙基戊烷
2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188?的氧气，经过一段时间后，
?原子存在于（ ）
B．SO2
C．O2和SO2
D．O2、SO2和SO3
3P(g)+Q(g)，经4min后，N的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L。下
A．O2
5．在一密闭容器中进行反应6M(s)+2N(g)列反应速率的表示正确的是（ ） A．用M表示的反应速率是0.9mol/(L?min) B．用N表示的反应速率是0.3mol/(L?min)
C．4 min末的反应速率，用P表示是0.45mol/(L?min) D．任意时刻均有2?(N)= 3?(P)
6．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是（ ） A．?(A)=3.5mol/(L?s) C．?(C)=1.5mol/(L?s)
B．?(B)=1mol/(L?s) D．?(D)=4mol/(L?s)
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．红棕色的NO2加压颜色先变深再变浅
7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．加入催化剂有利于氨的合成 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 8．下列反应中，原子经济性最差的是（ ） A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
B．CH3CHO+H2→CH3CH2OH
D．2CH2=CH2+O2→2CH2-CH2
O 9．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能发生氧化反应生成相应的醛的是（ ） A．CH3OH C．(CH3)3COH
B．CH2OHCH2CH3
D．(CH3)2COHCH2CH3
Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零 C．容器中的压强不再发生变化 11．下列说法正确的是（ ）
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
12．完全燃烧3g某有机物生成2.24LCO2（标准状况下）和1.8g H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有
机物的化学式为（ ） A．C2H4O2
B．C3H8 C．C3H8O D．C2H6O
13．判断下列说法正确的是（ ）
A．C4H9Cl有3种同分异构体 B．乙二醇与丙三醇互为同系物 C．乙苯的同分异构体共三种 CH3
D．甲苯的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 14．右图是关于反应:X2(g)+3Y2(g)
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
15．一定温度下，在密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(s)
A．平衡正移
pZ(g)+qW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至
原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍，下列叙述正确是（ ）
B．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大
2SO3(g)。起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平
C．(m+n)<(p+q)
2Z(g) △H<0的平衡移动图象，在t1时刻影响平衡移动的原因可能是（ ）
16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
衡时SO2的转化率为90％。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其平衡时的转化率分别为（ ） A．1mol和20％
B．1mol和10％
C．0.5mol和20％ D．2mol和10％
17．化合物M是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．化合物M的分子式为：C16H10O4
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1mol化合物M最多能与2mol NaOH反应
18．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如:实验室用乙醇、浓硫酸在
170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是（ ）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成 C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色说明有乙烯生成 D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀产生说明有HBr生成
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19．（10分）（1）某温度时，在一个4L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随
时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②从反应开始至4 min，N的平均反应速率为 ，4 min末M的转化率为 （保留3位有效数字）。 ③5min后保持容器体积不变，充入一定量的He（假设其与该体系中的M、N、W均不反应)使体系压强增大，则该反应的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制150mL O2所需时间
时间/s 反应条件 无催化剂、不加热 无催化剂、加热 MnO2催化剂、加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360 10 480 25 540 60 720 120 浓度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 ①上述实验结果体现了 、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响： 。
20．（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。己知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10。请回答下列问题。 （1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时N2的转化率是 %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10mol/L、4.0×10mol/L、3.0×10mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是 。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 。 K
T c(NO) 有催化剂 无催化剂 -1
-2
-3
高温
-3
N2
的转化率
T1>T2 T1 T2 t C A B （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学
t 平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 21．（14分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装
置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。