发布时间 : 星期一 文章练习题2016年6月14整理更新完毕开始阅读
河南工业大学2015～2016学年第一学期物理化学复习资料
第五章 化学平衡
一．选择题
1. 已知TK时反应2NH3?g?＝N2?g??3H2?g?的K?那么在此温度下反应N2?g??H2?g??NH3?g?的K?（ ）。 p为0.25，p为
A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 4 2. 在恒定温度、压力下、反应aA+bB＝lL+mM达到化学平衡的条件是（ ）。
A. ?A＝?B＝?L＝?M B. a?A＝b?B＝l?L＝m?M C. a?A?b?B＝l?L?m?M D. ?A??B＝?L??M 3.
1?已知718K时Ag2O（s）的分解压力为209.743×102kPa，则此分解反应Ag2O的?rGm为( ) kJ·mol-1。 （s）?2Ag（s）?O（2g）21232A. -9.865 B. -15.92 C. -19.73 D. -31.83
4. 已知2NO(g)?O2(g)?NO2(g)是放热的。反应达平衡后，欲使平衡右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（ ）。 A. 降温和减压 B. 降温和增压 C. 升温和减压 D. 升温和增压
5. 在合成氨生产时对原料气循环使用，每隔一定时间要将循环气放空，其主要目的是( )。 A. 减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动 B. 降低累积惰性气含量，有利于合成NH3 C. 排除过量的N2，以提高H2：N2的比例 D. 减少反应放热的热量积累，以降低温度 6. 在恒定温度及压力下，化学反应达平衡时，下列公式中何者不一定成立？( )。
?A. ?rGm =0 B. ?rGm=0 C. ???G???0 D. ??B?B?0 ????T,p7. 影响任意一个化学反应的热力学平衡常数数值的因素为( )。 A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度
118. 已知TK时，反应H2O的K?的K?（g）?H（?O（（?CO（g）?O（p,1和反应COp,2，则反应2g）2g）2g）2g）22CO（g）? H2O（g）?CO（? H（的K?p,3为( )。 2g）2g）???????????A. K?p,3?Kp,1?Kp,2 B. Kp,3?Kp,1?Kp,2 C. Kp,3?Kp,1?Kp,2 D. Kp,3?Kp,1Kp,2
9. 平衡常数与温度的关系为
dlnK?pdT??rHm，对于任意反应( )。 ?RT2?A. K?p必随温度升高而加大 B. Kp必随温度升高而减小
?C. K?p不随温度而改变 D. 随温度升高，Kp可增大，减少或不变
Ag）?2（Bg）?AB（10. 反应（，其?rHm=100kJ·mol-1，采用何种措施可使平衡最有效地向右移动？( )。 2g）A. 升高温度，增大压力 B. 降低温度，减少压力 C. 升高温度，降低压力 D. 降低温度，增大压力 11. 体系总压和温度不变若加入惰性气体，对下列哪一反应能增大其平衡的转化率？( )。
（?C6H5C2H（?H（（g）?H2O（g）?CO（?H（A. C6H5C2H B. CO 5g）3g）2g）2g）2g）（l）? C6H5OH（l）?H2O（l）?C2H5COOCH（（?N（?2NH（C. 3H D. CH3COOH 3l）2g）2g）3g）（?2B（?2AB（12. 气相反应A的 ?rHm=-200kJ·mol-1，采用何种措施可使平衡最有效地向左移动( )。 2g）2g）2g）
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A. 升高温度，增大压力 B. 降低温度，减少压力 C. 升高温度，降低压力 D. 降低温度，增大压力 13. 对于化学平衡， 以下说法中不正确的是( )。
A. 化学平衡态就是化学反应的限度 B. 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 C. 化学平衡时各物质的化学势相等 D. 任何化学反应都有化学平衡态 14. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）。
A. 升高温度平衡向吸热方向移动 B. 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C. 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D. 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
15. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为
1.672kPa，则其平衡常数K?（ ）。 p 为：
A. 0.0165 B. 0.129 C. 0.00825 D. 7.81
?16. 在298K时，气相反应H2(g)? I2(g)? 2HI(g)的?rGm=-16778J·mol-1 ，则反应的平衡常数K?（ ）。 p为：
A. 2.0?1012 B. 5.91?106 C. 873 D. 18.9
?17. 已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时?rHm＝－280kJ·mol-1，则对该反应有利向正向反应的条件是：（ ）。
A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压
???18. 732KNH4Cl?s??NH3?g??HCl?g?的?rGm为-20.8kJ. mol-1，?rHm为154kJ·mol-1，则反应的?rSm为：（ ）。
A. 239J?K?1?mol?1 B. 0.239J?K?1?mol?1 C. 182J?K?1?mol?1 D. 0.182J?K?1?mol?1 19. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A?g??B?g???C?g?到平衡后在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )。
A. 向右移动， B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法确定
????20. 已知：FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的?Hm及?Sm均为正(设?Hm和?Sm不随温度而变化)，欲使反应正向进行，
则一定( )。
A. 高温有利 B. 低温有利 C. 与温度无关 D. 与压力有关 二．填空题
?1. 在温度为1000K时，理想气体反应 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)的?rGm = 10293J·mol-1，则该反应的平衡常数
K?= 。
?2. 在2000K时，理想气体反应 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)的平衡常数K?= 0.640，则该反应的?rGm= J·mol-1。
3. 已知反应C(s) + O2(g) = CO2(g)的平衡常数为K1；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
的平衡常数为K2；2C(s) + O2(g) = 2CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1、K2的关系为 。
4. 将A、B两种气体以1 : 2的比例封入一真空容器，反应A(g) + 2B(g) = C(g)为吸热反应，300℃平衡时系统的总
压力为p1，在500℃平衡时总压力为p2，则p1 p2。(填>、<或=)
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第六章 相平衡
一．选择题
1. 通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )。
A. 相律不适用于有化学反应的多相系统 B. 影响相平衡的只有强度因素
C. 自由度为零意味着系统的状态不变
D. 平衡的各相中， 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
3. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为：( )。
A. 0 B. 1 C. 2 D. -1
4. 水的蒸发热和冰的熔化热分别为44.82 kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1。则冰的升华热约为：( ) kJ·mol-1。
A. 38.83 B. 50.81 C. -38.83 D. -50.81 5. 两组分的理想液态混合物的总的蒸气压是( )。
A. 与溶液的组成无关 B. 介于两个纯组分蒸气压之间 C. 大于位纯组分的蒸气压 D. 小于位纯组分的蒸气压 6. 在描述恒沸混合物时，下列哪一点是不正确的？（ ）。
A. 与化合物一样具有确定的组成 B. 不具有确定的组成
C. 平衡的气相和液相组成相同 D. 其沸点随外压不同而改变
7. 在抽空密闭容器中加热NH4Cl（s），分解成NH3（g）和HCl（g），当系统平衡时，其组分数和自由度数是（ ）。
A. 1，1 B. 2，2 C. 3，3 D. 2，1 8. 当克拉佩龙－克劳修斯方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（ ）。
A. p必随T之升高而降低 B. p不随T而变化 C. p必随T之升高而变大 D. p随T之升高可变大或减小 9. 下列与纯水两相平衡有关的描述，不正确的是（ ）。
A. 沸点随压力增加而升高 B. 熔点将随压力增加而升高 C. 蒸气压随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高
10. 由A和B组成的有α相和β相共存的系统中，当在恒定温度和压力下建立平衡时，正确的结论是（ ）。
A.
??? ????，B. ??????????ABABAB，?A??B
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C.
??? ???D. ????A??B，?A??BA??A，?B??B
11. 下列关于三相点的描述，哪点是正确的？（ ）。
A. 三相点的温度和压力是互为函数关系的 B. 三相点的自由度不一定为零
C. 三相点是指纯物质的三种不同相态平衡共存时的特有的温度和压力所决定的状态点 D. 任何纯物质都可以有几个三相点
12. 相平衡中杠杆规则广泛地被应用，下列说法中哪一点不正确的？（ ）。
A. 适用于两组分系统的任何相区 B. 适用于两组分系统的稳定的二相区 C. 适用于三组分系统中两个平衡相 D. 不能应用于单组分系统 二．填空题
1. A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该液体混合物对拉乌尔定律产生 （正，负）偏差，且该双液系A、B，无论什么成分，其蒸馏结果总是得到 和 。 2. 在一定T ， p 下，一切相变化必然是朝着化学势 方向进行。
3. 在一定T，p 下，多组分系统多相平衡的条件是：各物质在各相中的 相等。
4. 将固体CaCO3放入真空容器中，加热使之分解并达到平衡，则该体系的物种数为 ，相数为 ，独立组分
数为 ，自由度数为 。
5. 对二组分系统相图，最多相数为 ，最大自由度数为 。 三．简答题
1. 画出水的相图，说明图中点、线、面的物理意义，并指出各相区的自由度数 2. 冰点与水的三相点有何不同
3. 画出温度一定，二组分理想液态混合物的蒸气压-组成图，说明图中点、线、面的物理意义 4. 画出压力一定，二组分理想液态混合物的温度-组成图，说明图中点、线、面的物理意义
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