发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】南通市名校2019-2020学年高考化学四模考试卷更新完毕开始阅读
A．+3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．+4 C．+5 D．+6
根据方程式两端电荷守恒可知n＝答案选D。
3?4－3＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 27．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是 A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作 D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】
A．NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2，故A错误；
B．在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化亚铜，故B正确；
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反应速率，故C错误；
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误； 答案选B。 【点睛】
尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。
8．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol
Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是
B．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8，可知Y为氮元素，由此推断MgH2中H化合价由?1价升高为0价，生成H2，1 mol MgH2反应转移2 mol e?，选项A错误；NH3 中N为?3价，N2H4中N为?2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgH2、Mg(NH2)2，H的最外层不能满足8电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项D正确。
9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小 C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大 D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】
A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；
C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
D．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确； 答案为C。
垐充电垎10．已知某锂电池的总反应为4Li?2SOCl2噲垐4LiCl?S?SO2?。下列说法错误的是
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
放电C．放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极
??D．充电时，阳极反应式为4Cl?S?SO2?4e?2SOCl2
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确； B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确； C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；
??D. 充电时，阳极反应式为4Cl?S?SO2?4e?2SOCl2，D正确；
故答案选C。
11．下列属于弱电解质的是
A．氨水 B．蔗糖 C．干冰 D．碳酸 【答案】D
【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。 点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。
12．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（ ） ①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．③① 【答案】A 【解析】 【分析】
三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；
二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子； 碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。 【详解】
先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子， 操作选择及排序为③①。 答案选A。
13．室温下，对于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判断正确的是
B．①③
C．②③
D．③②
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）变大 D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+ 【答案】B 【解析】 【详解】
A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：
+Al3++3NH3gH2O=Al?OH?3?+3NH4，故A错误；
B．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确； C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以cNH4?cOHC错误；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol?L?1的氨水中NH4的数目小于6.02×1022，故D错误； 故答案为：B。 【点睛】
对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。 14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
+?+??-?减小，故
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
c(HA)?c(OH-)D．由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子） -c(A)【答案】C 【解析】