发布时间 : 星期日 文章分析化学部分-习题及典型例题分析一更新完毕开始阅读
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第二章和第三章部分习题及典型例题分析
第二章 误差和分析数据处理
练习题
一、选择题
1．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）
A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高 C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精密度的前提 2．下列各项定义中不正确的是（ ） A．绝对误差是测定值与真值之差
B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 C．偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值
3．以下关于偶然误差的叙述正确的是（ ）
A．大小误差出现的几率相等 B．正负误差出现的几率相等 C．正误差出现的几率大于负误差 D．负误差出现的几率大于正误差 4．可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）
A．进行仪器校正 B．增加测定次数
C．认真细心操作 D．测定时保持环境的湿度一致 5．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（ ） A．对照试验 B．空白试验
C．仪器校正 D．增加平行试验的次数
6．对Fe2O3 试样进行多次平行测定得到的平均含量为25.14%，其中某个测定值25.10%与此平均值的相对偏差为（ ）
A．0.16% B．0.04% C．0.08% D．0.14% 7．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A．cH??0.0003mol/L B．pH=10.42 C．W(MgO)?19.96% D．4000
8．配制1000ml 0.1mol/L HCl标准溶液，需量取8.3ml 12mol/L浓HCl，从有效数字和准确度判断下述操作正确的是（ ）
A．用滴定管量取 B．用量筒量取 C．用刻度移液管量取 二、填空题
1．测定的准确度用 来衡量，精密度用 来衡量。
2．由滴定管放出24.06mlNaOH标准溶液，其读数的绝对误差是 。 3．已知某物体的真实重量是2.3281g，现称量的结果是2.3280g，则它的相对误差为 。
4．当测量次数趋近于无限多次时，偶然误差的分布趋向 。其规律为正 负误差出现的概率 ，小误差出现的 ；大误差出现的 。
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5．下列各数的有效数字是几位？
0.0060 ；5.028?1024 ；10.000 ；
1.0?10-5 ；pH=8.00 ；lgK=12.3 。 答案： 一、选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 二、填空题
1．误差 偏差 2．?0.01% 3．-0.0043% 5．2位 4位 5位 2位 2位 1位
第三章 滴定分析法
一、滴定分析法概论
典型例题解析
例1．用纯As2O3标定KMnO4浓度。若0?2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与 36.42mLKMnO4溶液反应,求该KMnO4溶液的物质的量浓度(已知
MAs2O3?197.8g?mol)。
解：反应方程式为：
?3??2?3? 2MnO4?5AsO3?6H?2Mn?5AsO4?3H2O
由反应可知： nAsO3?:nMnO??5:2
345:2 42440.2112 nMnO??nAs2O3=? =0.0008541mol
455197.80.008541 cKMnO4??1000 =0.02345mol/L
36.42则： nAs2O3:nMnO??例2．已知一盐酸标准溶液的滴定度THCl?0.004374g/ml，试计算： （1）相当于NaOH的滴定度，即THCl （2）相当于CaO的滴定度，即THClNaOH
CaO
（已知：MHCl?36.46g/mol，MNaOH?40.00g/mol，MCaO?56.08g/mol） 解： 有关反应方程式如下：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+CaO===CaCl2+H2O
（1） cHCl?THCl0.004374?1000??1000?0.1200mol/L MHCl36.46学习必备 欢迎下载
THClNaOH=
cHCl?MNaOH0.1200?40.00??0.004800g/ml
10001000 THClCaO=
1cHCl?MCaO10.1200?56.08????0.003365 g/ml 2100021000例3：称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g,配成5001mL溶液，试计算K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度（已知：MK2Cr2O7?294.2g/mol，MFe2O3?159.7g/mol，
MFe3O4?231.5g/mol）
解：K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+的反应为：
2? Cr2O7?6Fe2??14H??2Cr3??6Fe3??7H2O
2? 由反应方程式可知：Cr2O7与Fe2+反应的物质的量之比为1:6，与Fe2O3反应时其物
质的量之比为1:3,与Fe3O4反应时其物质的量之比为1:2即：
nFe2??6nCrO2?； nFe2O3?3nCrO2?； nFe3O4?2nCrO2?
272727故K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度分别为：
TK?100010003?14.71?159.7 =?0.0479g/ml
294.2?500?10?3?10002Cr2O7Fe2O3?3cK2Cr2O7?MFe2O33?mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7?MFe2O3
TK?100010002?14.71?231.55 =?0.04631g/ml
294.2?500?10?3?10002Cr2O7Fe3O4?2cK2Cr2O7?MFe3O43?mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7?MFe3O4
例4．将0.800g钢样中的S以H2S形式分离出并收集于CdCl2的氨性溶液中，形成 的CdS加入10.0毫升0.0600 mol?L-1I2液,过量的I2用0.0510 mol?L-1Na2S2O3溶液回滴,至4.82毫升时到达终点,计算钢样中S 的百分含量. 解：此法为返滴定法，反应方程式如下：
CdS?I2?S?Cd2??2I?I2?2S2O2?3?S4O?2I2?6?
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由反应方程式可知： nCdS:nI2?1:1；nI2:nSO2??1:2
23则耗于CdS的I2的物质的量为：10.0?0.0600- 即： nCdS=10.0?0.0600-
1?4.82?0.0510 21?4.82?0.0510mmol 21(10.0?0.0600??4.82?0.0510)?322S%?=1.91% 1000?0.800二、酸碱滴定法
例5．已知：HAc的pKa?4.74,NH3?H2O的pKb?4.74, NaHCO3
的pKa?6.37,pKa?10.25,计算下列各溶液的pH值。
12 （1）0.10 mol/LHAc (2) 0.10 mol/L NH3?H2O
(3) 0.10 mol/LNH4Cl (4) 0.10 mol/LnaAc （5）0.10 mol/L NaHCO3
解：（1）cH?? pH=
Ka?c
11(pKa-lgc)= (4.74+1)=2.87 22 (2) cOH?? pOH=
?Kb?c
11(pKb-lgc)= (4.74+1)=2.87; pH=14-2.87=11.13 22? (3)NH4是NH3的共轭酸，NH4的pKa?pKw?pKb?14?4.74?9.26 pH=
11(pKa-lgc)= (9.26+lg0.15)=5.04 22? (4)Ac的pKb?pKw?pKa?14?4.74?9.26
pOH=
11(pKb-lgc) =(9.26+lg0.15)=5.04; pH=14-5.04=8.90 22Ka1Ka2?10?6.37?10?10.25?10?8.31mol/L
（5）cH?? pH=8.31
例6．能否用酸碱滴定法准确滴定HCOONa(HCOOH的pKa1?3.75 ) （物质浓度均为0.1mol/L）？
解：HCOONa是HCOOH的共轭碱，则：
pKb?pKw?pKa?14?3.75?10.25,Kb?10?10.25