发布时间 : 星期三 文章2020-2021备战高考化学提高题专题复习有机化合物练习题含答案更新完毕开始阅读
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________， 仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。 （2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。
A．加入环已烷形成水-乙醇-环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水 B．加过量的乙醇
C．使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。 （4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。 【答案】
+CH3CH2OH
+H2O (球形)冷凝管 b ABC
加热回流至分水器中水位不再上升 中和硫酸和未反应的苯甲酸 分液漏斗 【解析】 【分析】
（1）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，根据装置图判断仪器的名称，冷凝水进出水方向为“下进上出”；
（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，根据影响平衡移动的因素可确定提高苯甲酸乙酯产率的方法；
（3）根据分水器中水位判断反应是否基本完成；
（4）NaHCO3能和酸反应，加入固体NaHCO3后使用分液漏斗进行分液。 【详解】
（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，化学反应方程式为：
+CH3CH2OH
凝管，为使冷凝效果最好进水口为b；
（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，所以加过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水，加入过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水等能提高苯甲酸乙酯产率，故ABC正确；
（3）甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是：加热回流至分水器中水位不再上升；
（4）碳酸氢钠具有碱性，能和硫酸和苯甲酸反应生成盐，所以加入碳酸氢钠的目的是中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体NaHCO3后分液，所以要用分液漏斗。 【点睛】
解答本题时要注意理清物质制备实验题解题思维模式：
+H2O，根据装置图可知仪器a的名称为冷
明确实验目的——分析反应原理——理解仪器的作用——解决制备中的问题。
物质制备实验常考查的内容：(1)制备原理的科学性；(2)实验操作顺序，试剂加入顺序；(3)化学实验基本操作方法；(4)物质的分离和提纯方法；(5)仪器的用途；(6)化学实验现象的描述；(7)实验安全等。
8．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2?二溴乙烷的装置如图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
状态 密度/g?cm 沸点/℃ 熔点/℃ ?3乙醇 无色液体 0.79 78.5 -130 1，2?二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -116 回答下列问题：
?1?装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______ ?2?装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______
?3?在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前
的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
?4?反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却(如用冰
水)，其原因是 ______ ；将1，2?二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层(填“上”、“下”)
?5?若产物中有少量未反应的Br2，最好用 ______ 洗涤除去 (填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
【答案】CH2?CH2?Br2?CH2BrCH2Br 防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可避免溴的大量挥发 1，2?二溴乙烷的凝固点较低?9℃?，过度冷却会使其凝固而使气路
堵塞 下 b 【解析】 【分析】
（1）实验目的制备少量1，2?二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2?二溴乙烷；
（2）1，2?二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2?二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却； （5）a.溴更易溶液1，2?二溴乙烷，用水无法除去溴；
b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去； c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，2?二溴乙烷互溶，不能分离； d酒精与1，2?二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴； 【详解】
（1）实验目的制备少量1，2?二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2?二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）1，2?二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞， 故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收， 故答案选c；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2?二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，2?二溴乙烷和水不互溶，1，2?二溴乙烷密度比水大，有机层在下层， 故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2?二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；
（5）a.溴更易溶液1，2?二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；
c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，2?二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误； d酒精与1，2?二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误， 故答案为b。 【点睛】
解题时需仔细分析题目所给出的信息，包括密度，熔沸点等。
9．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。
（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。
（2）反应②的化学方程式是___________________________。 反应④的化学方程式是___________________________。
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。
催化剂【答案】碳碳双键 羧基 加成反应 2CH3CH2OH + O2????2CH3CHO + 2H2O
垐浓硫酸垐?CH3COOH + CH3CH2OH 噲垐? CH3COOCH2CH3 + H2O n CH2＝CH2
Δ催化剂???? 防止倒吸 B C 不能 酯化反应为可逆反应
【解析】 【分析】
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；结合图中转化可知，A和水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，E是常见的高分子材料，则乙烯发生加聚反应生成E为
，以