发布时间 : 星期三 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年广西省钦州市化学高一(上)期末复习检测模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键 C．离子化合物：含有离子键 D．分子晶体：常温下不导电
2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A．H、NH4、SO4、Cl B．K、Fe、OH、SO4 C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- 4．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠 C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾
5．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L?1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
+
+
2--+
3+
-2-
A.在0~a范围内，只发生中和反应
2?+B.ab段发生反应的离子方程式为：CO3+2H?CO2?+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂
C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸 7．下列离子反应方程式正确的是
+--A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH＝CO3+H2O
?2?C．(NH4)SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3+OH=CO3+H2O
--2-
?2?D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2?
8．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
9．下图为合成氨反应（N2+ 3H2的是
2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能．．．
A．温度（T/K） C．反应时间（t/min）
B．压强（P/Pa）
D．氮气浓度（c/mol·L）
―1
10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
11．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 12．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ．
A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中 C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
14．在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是( ) A．Na+ H+ NO3- Cl- B．Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C．K+ H+ Cl- SO42- D．Ca2+ Cl- SO42- CO32- 15．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
16．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
-+
下列推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为N2，则丙可能是NO2 C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
17．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③
18．12 mL 0.1 mol·L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
19．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是 A B C D A．A 甲 SO2 Al Cl2 SiO2 B．B H++Cl-+HClO
+
3+
－1
－1
乙 NaOH溶液 盐酸 Ca(OH)2 NaOH C．C D．D 丙 新制氯水 Fe2O3 NaHCO3 HF 20．下列离子方程式不正确的是 ．．．A．氯气溶于水：Cl2+H2O
B．Fe和盐酸反应：Fe+2H ═Fe+H2↑
C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O 21．下列表述正确的是
A．二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料 B．玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物 22．下列实验操作错误的是（ ） A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 23．下列说法正确的是 A．酸雨是指pH 小于 7 的降水 B．Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。 D．钢是用量最大、用途最广的合金
24．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ） A．加热 C．加入盐酸
25．下列关于硫的化合物叙述正确的是 ．．
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质 二、填空题
26．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________；
（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题
27．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
B．加入氢氧化钠溶液 D．加入CaCl2溶液
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。 四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.82