发布时间 : 星期日 文章2018年北京市海淀区高三第一学期期末化学试题及答案更新完毕开始阅读
海淀区高三年级第一学期期末练习
试卷、答题卡和答题纸一并交回。
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试
时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1. 下列说法不正确的是
A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
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2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：
A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e-
盐桥
Zn
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4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．外电路中有 mol 电子通过时，铜片表面增重约 g
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6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是
A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2
Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O HClO
2NH4+ + SO32-+ H2O
2Na2CO3 + O2
D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；
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X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 选项 A B C D 实验操作 将X单质投入到CuSO4溶液中 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 将Z的单质通入到NaBr溶液中 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 实验现象 生成大量红色固体 生成白色沉淀 溶液变为黄色 生成白色沉淀 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉
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淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 9. 已知：H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： a 吸收 b 吸收 c 下列说法正确的是
放出 c 放出 A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
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11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
﹣
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
阳极（石墨） 阴极（石墨） +
(含少量B) 反应1 ．．．
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 实 验 操 作 A 1 mL mol·L-1 NaCl 溶液 1 mL mol·L-1 KI溶液 减压蒸发（55oC） 冷却结晶
B 等体积的 1 mol·L-1或 4 mol·L-1H2SO4 硫酸 C C2H5Br和 NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO4 溶液 2mL 醋酸溶液 D 、5滴 Na2CO3溶液 2 mL mol · L -1 AgNO3溶液 足量 锌粒 褪色 2mL 硼酸溶液 最终有黄色沉淀生现象 结论 成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4(g) + H2O(g)
C2H5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
P3
P1
P2
473 523 573 623 T/K
下列有关叙述正确的是
1
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
9
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY 第II卷 （非选择题，共58分） 本部分共5小题，共58分。 15.（11分） NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为×10-7。 （1）NO与O3反应过程的能量变化如下： NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。 （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为 。 （3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。 （4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。 II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应： 4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O NO浓度/mL T2 T1 不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 t/s