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2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：化学平衡的移动（含解析）
发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
ΔH<0。当温度分别为T1、T2，达到平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．由图可知：T1>T2
B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 解析：选D。 该反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，即温度越高，H2的体积分数增大，根据图中曲线，可知T1>T2，A项正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B项正确；
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降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高，C项正确；体积不变时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定增大，这与加入的Br2的量有关，D项错误。
7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)
＋2CO(g) ＜0。
2CO2 (g)＋S(l) ΔH若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 解析：选D。生成物中S为液体，反应前后气体体积不同，故平衡前随着反应的进行，压强始终变化，A项错；平衡时，其他条件不
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变，分离出硫，正反应速率不变，B项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，D项对。
8．在固定容积为1 L的密闭容器中投入X、Y均为0.02 mol，在
不
同
条
件
下
发
生
反
应
X(g)
＋
Y(g)
Z(g)，反应体系总压强随时间的
变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．实验c的反应温度比实验a高
B．实验b从反应开始至40 min时的平均反应速率 v(Z)＝
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2.5×10－4 mol·L－1·min－1
C．实验b在40 min以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗
D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z)：b>c>a
解析：选C。反应开始时，气体总体积相同，但实验c的总压强最大，说明实验c的反应温度最高，A项正确；设实验b中参加反应的X的物质的量为n mol，则消耗Y的物质的量为n mol，生成Z的物质的量为n mol，可得：(0.02＋0.02)∶[(0.02－n)＋(0.02－n)＋n]＝160∶120，解得n＝0.01，故v(Z)＝2.5×10－4 mol·L－1·min
－1
，B项正确；该反应为可逆反应，不能进行到底，所以反应物不可
能完全消耗，C项错误；由题图可知，v(Z)：b>c>a，D项正确。
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)
＋3B2(g)
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2AB3(g)化学平衡状态