发布时间 : 星期四 文章2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点六 离子键和共价键 Word版含解析更新完毕开始阅读
【典型例题3】【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期
元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
W T X Y Z A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为
第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的原子序数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2＝22，解得x＝5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，则A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O、氨气分子中均存在氢键，沸点高于氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故A错误；B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故B错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。
1．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分
子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ） A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键 B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2C12在熔融状态下能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水 【答案】B 【解析】
试题分析：A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，A错误；B．S2Cl2
的电子式为
，分子中各原子均达到8电子稳定结构，B正确；C．S2Cl2为分子
晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，C错误；D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的气体易溶于水，D错误，答案选B。 考点：考查分子结构、化学键、水解反应等
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 【答案】C
考点：化学反应原理的探究的考查。
3．已知氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述
中不正确的是
①NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂 ④NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 【答案】B 【解析】
试题分析:①氯化铵属于离子化合物，氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离
子化合物，含有铵根离子和氢离子之间的离子键和N-H之间的共价键，正确；②NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，所以所形成的溶液显碱性，错误；③NH4H溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从-1升到0价，还有的从+1降到0价，氢化铵既是氧化剂又是还原剂，错误；④NH4H与水反应有H2和氨气生成，正确；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氢化铵的结构和性质判断
【名师点睛】本题是信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，特别是知识的迁移能力，
题目难度不大。①根据氯化铵的化合物类型来判断；②NH4H与水反应有H2和氨气生成；③根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂，解答时注意灵活应用。 4．下列物质中含有相同的化学键类型的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2 【答案】D
【考点定位】考查化学键判断
【名师点晴】掌握化学键的含义和分类以及形成微粒是解答的关键，使离子相结合或原子相结
合的强烈作用力是化学键，分为离子键和共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价键又分为极性键和非极性键，需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
5．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】
试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非
极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O0－H，故错
－
误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误。 【考点定位】考查化学键和物质类别等知识。
【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构
成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。
6．固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，
则下列有关说法不正确的是
A．1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH3中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
NH3·H2O+H2↑
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O【答案】A 【解析】
试题分析：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一
个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，故B正确；C．根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确．D．NH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，故D正确；故选A。 考点：考查离子化合物的结构和性质。 7．下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 【答案】D 【解析】
试题分析：A．NaOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键，所以化学键类型相同，B、水分子
中氧原子和氢原子之间以共价键相结合，氨气分子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，所以化学键类型相同，故B不选；C、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键相结合，氯化铯中铯离子和氯离子之间以离子键相结合，所以化学键类型相同，故C不选；D．CCl4
和Na2O中含有的化学键分别是极性共价键、离子键，故D选；故选D。 考点：化学键
8．下列说法正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 【答案】B
考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解
质与非电解质的相关知识。