北京市昌平区高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)

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昌平区2020年高三年级第二次统一练习

化学2020.6

本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14

第一部分

本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是( ) ...A B C D 丙烯催化聚合生成聚丙石油催化裂解得到丙烯 烯

A. 石油催化裂解得到丙烯 C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 毒 【答案】C 【解析】

聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒 B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯

D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消

【详解】A.石油催化裂解得到丙烯,裂解是深度的裂化,是化学变化,A不符合题意; B.丙烯催化聚合生成聚丙烯,加聚反应是化学变化,B不符合题意; C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布,只涉及到熔化,是物理变化,C符合题意; D.烷基化反应是化学变化,D不符合题意; 故选C。

2.下列化学用语表述不正确的是( ) ...A. 电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B. NaCl的形成过程:

C. HCl在水中电离:HCl=H++Cl- D. NH4Cl在水中发生水解:NH4++H2O【答案】B 【解析】

NH3·H2O+H+

【详解】A.电解CuCl2溶液阳极反应为:2Cl--2e-= Cl2↑,阴极反应为:Cu2++2e-=Cu,总反应为:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,A正确;

,形成过程为:

,B

B.NaCl是离子化合物,书写电子式时需写成错误;

C.HCl是强电解质,在水中完全电离,HCl=H++Cl-,C正确;

D.NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+在水中能发生水解,使溶液显酸性:NH4++H2O故选B。

3.下列叙述不正确的是( ) ...

A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸,被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物,在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇,用于酿酒 D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成,熔点较低 【答案】D 【解析】

【详解】A.蛋白质是由氨基酸组成的,蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸,氨基酸在小肠中被人体吸收,A正确;

B.纤维素(C6H10O5)n属于多糖,是天然高分子化合物,在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖,B正确; C.淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇(C2H5OH)和CO2,用于酿酒,C正确;

D.牛油是动物油脂,由饱和脂肪酸甘油酯组成,熔点较高; 故选D。

4.下列说法不正确的是( ) ...

A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中,生成白色沉淀 C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀

NH3·H2O+H+,D正确;

D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 【答案】A 【解析】

【详解】A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;

B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中:,三溴苯酚为白色沉

淀,B正确;

C.CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热:为砖红色沉淀,C正确;

D.乙酸能与NaHCO3溶液反应:CH3COOH+NaHCO3D正确; 故选A。

5.潜艇中氧气来源之一的反应是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 22.4LO2含2NA个O原子 B. 1.8gH2O含有的质子数为NA C. 1molNa2O2含共价键的总数为2NA D. 上述反应,每生成1molO2转移4mol电子 【答案】B 【解析】

【详解】A.22.4LO2没有说明是在标况下,故无法计算O2的物质的量,A错误;

CH3COONa+H2O+CO2↑,生成无色的CO2气体,

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,Cu2O

1.8g=0.1mol,每个H2O分子中有10个质子,故1.8gH2O含有的质子数为B.1.8gH2O的物质的量为

18g/molNA,B正确; C.Na2O2电子式为总数为NA,C错误;

D.Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价,对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故每生成1molO2转移2mol电子,D错误; 故选B。

,过氧根中O和O之间为非极性共价键,故1molNa2O2含共价键的

6.下列变化与氧化还原反应无关的是( ) A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 B. 金属钠投入水中,有气体产生

C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中,水位上移 D. 向H2S溶液中通入SO2气体,产生淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】

氧化还原反应的本质是有电子的转移,特征是有化合价的变化。

+-

【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,Fe3+与SCN-发生络合反应:Fe3+3SCN= Fe (SCN)3,该反

应没有化合价变化,不是氧化还原反应,A符合题意;

B.金属钠投入水中:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑,Na与H有化合价变化,是氧化还原反应,B不符合题意; C.将盛有氯气的试管倒扣在水中:Cl2+H2O?HCl+HClO,Cl的化合价变化,是氧化还原反应,C不符合题意;

D.向H2S溶液中通入SO2气体:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S的化合价变化,是氧化还原反应,D不符合题意; 故选A。

7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是( ) ...

A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径:Z>Y

C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. 氢化物的热稳定性:Y>X 【答案】B 【解析】 分析】

根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小元素,说明W原子核外只有1个电子,则

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