发布时间 : 星期四 文章中考化学酸碱盐知识点（精编）更新完毕开始阅读
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生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl 烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 草木灰——K2CO3（显碱性） 胆矾、蓝矾——CuSO4?5H2O 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 水银、汞：Hg 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH4 检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛臭味
九、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2 、Fe粉（抗氧剂）
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液
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浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2溶液
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黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液
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氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 *含NH4氮肥不能与碱性物质混合（NH4+OH==NH3↑+H2O）* ③化学肥料 磷肥:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。 缺磷：叶暗绿带红，植株矮小 钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶黄有褐斑，易倒伏 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 5
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十、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产
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生。
3、检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
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4、检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气 体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原 溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ← 酸性增强 中性 碱性增强 →
紫色石蕊 pH<7为酸性 pH=7为中性 pH>7为碱性 显红色 显紫色 显蓝色 无色酚酞 显无色 显红色 显红色
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十一、常见干燥剂小结： （1）常见气体的酸碱性：
①酸性气体：CO2，SO2，SO3，HCl。②中性气体：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4 ③碱性气体：NH3 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：可干燥所有的气体。 物质分类
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混合物：含有多种物质：空气、溶液、矿泉水、自来水、海水、河水、石灰水 纯净物：含有一种物质 单质：含有同种元素的纯净物 化合物：含有不同种元素的化合物 金属单质：Fe、Cu、Mg、Al 非金属单质：O2、H2、N2、C、Si 酸：阳离子全是H+的化合物 碱：阴离子全是OH－的化合物 盐：由金属阳离子（包括铵根）离子与酸根阴离子构成的化合物 氧化物：只有2种元素，其中一种元素是氧的化合物 深圳市易堂教育科技有限公司·科学教研组
十二、 物质的除杂
1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜（注：不能用点燃的方法） 2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4) ： 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3) ：加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十三、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔 多液)；
2、 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。 十四、离子共存（离子之间不发生化学反应）： （1）OH：H、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+
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（2）H：OH、CO32-、HCO3-、CH3COO-
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（3）CO32-：H、Ca2+、Ba2+
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（4）HCO3-：H、OH
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（5）SO42：Ba2+
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（6）Cl：Ag+
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注意：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、
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MnO4(紫色)
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