发布时间 : 星期五 文章最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》典型例题1更新完毕开始阅读
《化学计量在实验中的应用》典型例题一
例 下面的叙述正确的是（ ）
（A）NA的精确值为6.02?10，单位为mol （B）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 （C）0.1molH2O中含有0.2?6.02?10个H原子 （D）0.5molNa被氧化，失去的电子数为6.02?10个 分析 NA数值是0.012kg 为mol，所以A不正确。
B不正确。摩尔是物质的量的单位，不能称为物理量，请注意物质的量才是“物理量”。不要把其单位与之混淆。
C正确。0.1molH2O中包含0.2molH原子和0.1molO原子，0.2molH原子中的H原子数目是：
?112232323?1C所含原子数，6.02?1023是近似值不是精确值，其单位
N?n?NA N(H)?n(H)?NA N(H)?0.2mol?NA
=0.2?6.02?10 D不正确。0.5molNa被氧化可表示为：
23Na?Na??e?
1mol 1mol 1mol 0.5mol n（Na） n（e）
??n(e?)?0.5mol，电子数为0.5?6.02?1023。
解答：C
点拨 1mol某物质可以由它的化学式直接观察到其中的一些包含关系，这给判断和计算都带来方便。例如1molNH3分子，包含1molN原子、3molH原子、10mole（电子）。对于反应时，由化学方程式中各物质的化学计量数（v）之比（即所谓的系数比），便可得出各物质的物质的量比。如下列反应中：
?H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O
可以看出，恰反应完全时，1molH2SO4与2molNaOH反应，生成1molNa2SO4和2molH2O。