发布时间 : 星期一 文章2019高中化学 第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序作业1更新完毕开始阅读
第2课时 研究物质性质的基本程序
知能演练 轻松闯关 [学生用书单独成册]
[基础温故]
1．关于假说，有如下表述，其中正确的是( ) A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论
解析：选B。假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到实践证实后才能成为科学理论。
2．检测氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用湿润有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用氢氧化钠
解析：选B。HClO具有漂白性，而干燥的Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分；Cl2能使湿润有色布条褪色；气体通入AgNO3
－
溶液均可产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。
3．下列说法不正确的是( )
①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
解析：选D。钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜；液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水，因为次氯酸的分解，剩下的主要是稀盐酸。
4．下列说法正确的是( )
A．氯原子与氯离子的性质是一样的 B．氯原子在化学反应中易失电子 C．氯气具有支持燃烧的性质
D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味
解析：选C。氯离子是氯原子得到一个电子后的粒子，这两种粒子的性质是不同的；氯原子在化学反应中易得电子变成氯离子；氯气有毒但并不是不能闻其气味，正确的闻法是用手在氯气瓶口轻轻扇动，使极少的氯气飘进鼻孔。所以A、B、D选项都是错误的。氯气与氧气都具有氧化性，氯气也能像氧气一样支持燃烧，即C选项是正确的。
5．下列关于氯及其化合物性质的说法，不正确的是( ) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色不同 C．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质 D．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸能证明次氯酸是一种弱酸
解析：选A。闻气体气味时，要用手在盛有气体的瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔。
6．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO比H2CO3酸性强
B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性
1
D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀
解析：选A。CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。
7．将少量下列物质放入新制氯水中，没有明显现象的是( ) A．碳酸钠溶液 B．镁粉 C．硝酸银溶液 D．硝酸钙溶液
解析：选D。碳酸钠溶液与氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；镁粉与氯水中的盐酸
＋－
反应生成氢气；硝酸银溶液中的Ag与氯水中的Cl反应生成氯化银沉淀。
8．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
解析：选A。久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体，同时浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl；使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气，故选A。
9．如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条__________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
解析：(1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不退色；若A为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条退色；若A是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不退色。(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ)，有色布条退色。
答案：(1)不退色 退色 不退色 (2)退色
[能力提升]
10.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：选C。钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟；NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收；Cl2可使石蕊先变红后退色。
2
11．下列说法中，正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧生成白色的烟
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
C．欲除去氯气中混有的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2
解析：选C。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其与空气中的水分混合成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；氯水经光照有气泡产生，该气体是O2。
12．下列说法不正确的是( )
A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D．漂白粉露置在空气中易失效
解析：选C。HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确。漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，C错。漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2＋H2O＋
光照
CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑而失效，D正确。
13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．②处 B．①和②处 C．②和③处 D．②③④处
解析：选D。根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。装置④是密封的，会发生事故，故④错。
通电
14．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：
(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。 (2)请写出①C＋D―→NaCl和②E＋F―→NaCl两个反应的化学方程式。
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 解析：可根据以下思路解答此题：Ⅰ.本题以框图推断的形式综合考查钠、氯单质及其化合物的有关性质。由题中转化关系NaCl―→A＋B―→NaCl，并结合所给信息可知A、B分别为Na和Cl2中的一种。又因为B＋Fe
―→D，所以B为Cl2，则A为Na，其他物质可依次推断出。 Ⅱ.根据“题眼”前后联系，推断出其他物质。
Ⅲ.将推断出的各种物质代入框图进行验证。这一步在解决实际问题中也很重要，可以
3
发现解题过程中出现的失误。
答案：(1)Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2 (2)①3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
15．为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色退去并同时产生气体。
实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题： (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________；清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液，用________装置收集。 (3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2，反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体，应将导管口插入试管口处。
2＋
答案：(1)HClO Ca Cl2 (2)饱和NaCl B
(3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑
4