发布时间 : 星期六 文章河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化更新完毕开始阅读
【点睛】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等。
8. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是
一
A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A一从浓缩室通过向阳极移动 B. 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动 C. 阳极的电极反应式为2H2O—4e一==4H++O2↑
D. 400mL0.lmoI·L—l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L—l，则阴极上产生的
H2的体积为4.48L 【答案】C
—l—l9. 常温下，0.4 moI·L一元酸HA与0.2 mol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，
溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的是
A. HA是弱酸
B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L C. 该混合溶液中：c（HA）+c（X）=c(Na+) D. 图中M表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ 【答案】A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2O?HA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则
--c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）＞c（OH），所以有：-c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH，Y表示
--
HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-）c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），所以有：，
-+-即X表示OH，Y表示HA，Z表示H，M表示A，溶液中存在物料守恒得到：+c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。
10. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2—与c的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是 A. a的原子半径是这些元素中最小的
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 【答案】B
2—+
【解析】b与c的电子层结构与氖相同，则b为O，c为Na, a、b、c、d为原子序数依次
+
增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12，可知a为N，d为。 A.原子半径O Na2O,Na2O2 ,NO,NO2,ClO2,Cl2O7等，故B正确；C. c与b形成的二元化合物中Na2O2，既有离子键，也有共价键 ，C错误；D. d与b、c三种元素形成的化合物(如NaClO4)的水溶呈中性，故D错误。 11. 下列说法正确的是 A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小 B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误； C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；D、当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确。故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) B. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. NH4CI和HCI形成的混合溶液中，可能存在c(CI一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一） D. SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0 【答案】C 【解析】A.蔗糖为双糖，一分子蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，故1mol蔗糖完全水解时只能生成1mol的葡萄糖和1mol的果糖，故葡萄糖分子数目为1NA，A错误；B、乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B ++一一 C. NH4CI和HCI形成的混合溶液中，错误；根据电荷守恒c(NH4)+c(H)= c(CI)+ c（OH）++一一 可知，可能存在c(CI)>c(NH4)=c(H)>c（OH）， 故C正确；D. SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，是由于正反应方向是体积增大的，则根据ΔG=△H-T·ΔS,可知该反应的△H>0，故D 错误。 13. 吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 能发生银镜发应 B. 分子式为C10H10NO2 C. 1mol该物质最多可与5mol H2反应 D. 吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应 【答案】D 【解析】A. 吲哚-3-乙酸不含有醛基结构，不能发生银镜发应，A错误；B. 分子式为C10H9NO2，B错误； C. 苯环上与H2加成3mol，碳碳双键要1mol，故1mol该物质最多可与4mol H2反应，C错误；D. 吲哚-3-乙酸含有羧基，可发生取代反应；含有碳碳双键，可发生加成反应，D正确。 14. 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表： 以下说法不正确的是 A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林 B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应 D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸 【答案】D 【解析】A.阿司匹林中有羧基，而冬青油中没有，可以用NaHCO3溶液鉴别，或者利用冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有，可以用FeCl3溶液来鉴别，A正确；B.由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应，也是取代反应，B正确；C. 阿司匹林含有一个酯基和一个羧基，羧基中和消耗1分子，酯基水解消耗1分子，生成的酚羟基与氢氧化钠反应，1mol阿司匹林消耗3mol NaOH ，C正确；D、因NaHCO3溶液与苯酚不反应，所以不与水杨酸甲酯中酚羟基反应，但水杨酸有羧基可以和NaHCO3溶液反应，从而起到除杂的作用。