发布时间 : 星期二 文章人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》教材分析与教学建议更新完毕开始阅读
实验3：观察实验“当花儿遭遇酸雨时”，体验酸雨的“厉害”！ 将下列物质分别浸泡在亚硫酸溶液和稀硫酸中：
试管中物质 红杜鹃 黄菊花 绿色树叶 现象 色素脱落，颜色变浅 色素脱落，颜色变浅 变黄 （录像资料）一场酸雨一场祸：对人的健康造成危害，使得森林、草原、农作物被破坏，土壤、湖泊酸化，建筑物、桥梁、工业设备、运输工具、电信电缆加速腐蚀！
（2）从氧化还原的角度学习NO2的性质，从物质类别的角度让学生理解NO2不是酸性氧化物，因为氮的+4价没有对应的盐，进一步明确酸性氧化物的定义。 4.氨 硝酸 硫酸
（1）氨的学习偏重其特殊性，即围绕氨水的碱性、铵盐的不稳定性展开。建议运用复分解反应、分解反应、离子反应的基本原理来进行分析。
（2）运用氧化还原及比较归纳法学习硝酸和硫酸。浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
例如：《硝酸教学设计》广州市第四十七中学 宫清丽 ［过渡］请同学们标注硝酸中N的化合价，是否处于最高价？ ［学生］ ＋5，处于N元素的最高价。 ［教师］ 你觉得它应具有什么特殊的性质？ ［学生］ 强氧化性 ［板书］2．硝酸的氧化性
［提问］你能仿照Cu、C与浓硫酸的反应，写出Cu、C与浓硝酸的反应方程式吗？ ［板书］①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O C+ 4HNO3（浓）＝ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O ［总结］浓硫酸与硝酸的性质与特性比较
相互反应后生成的气体产物 性质 浓H2SO4 Fe、Al（常与金温） 钝化 NO 钝化 稀HNO3 浓HNO3 强氧化性属 Cu（加热） 与非金属C（加热） 与化合物 SO2（加热） CO2、SO2 SO2 脱水性 其他特性 吸水性 —— 王水 NO —— NO NO2 CO2、NO2 NO2 ［图4-34］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
在本章的复习课中，应该帮助学生从以下几个角度梳理好本章知识：（1）从每种元素出发，建构如教材p106三、四点的物质转化关系，体会同种元素不同价态的转化关系，进一步学会运用氧化还原知识对元素化合物学习的指导作用。（2）建构每种重要物质的二维表征图，学会从物质类别属性、氧化还原及特性三方面总结每种物质的性质，如：SiO2——难溶于水的酸性氧化物，SO2——以还原性为主的酸性氧化物，浓硫酸、浓硝酸——具有氧化性
的强酸等。
（六）重视实验的功能，注重培养实验中的观察分析能力，突破重难点知识
实验法、观察法是学习元素化合物知识的重要手段，本章教材通过多个学生实验（或演示实验），有效突破教学的重难点，增加学生的学习自主性，突出了学生认知结构的生长性和形成性。建议有条件的学校尽量能让学生走进实验室，动手实验，充分发挥化学实验的功能。
1．【实验4-1】控制溶液混合物的酸碱性是制取硅酸凝胶的关键，盐酸的浓度以6mol/L为宜。对该实验，应该多给与反思和挖掘。思考实验的实质是强酸制取弱酸，是离子浓度的减小。类比于CaCO3与HCl的化学反应原理，可以让学生自己设计实验比较H2SiO3与H2CO3酸性的强弱。更让学生发现碳酸并不是最弱的酸，酸性强弱是相对的。
2.【实验4-2】做水玻璃可以防火的实验之前，应该将木条或滤纸条用水玻璃反复充分浸泡，这是实验成败的关键。本实验应引导学生思考浸泡蒸馏水的木条或滤纸的作用，体会“空白对照实验”的重要性，建立严谨的实验分析思维。
3．氯水成分探究实验
方案一：学生层次较低的学校，建议可以利用教材p87第2题的情境进行实验，由“实验事实→实验解释→实验结论”。
方案二，学生层次较高的学校，建议遵循猜想假设→设计实验→实验验证→总结分析的探究性学习方法，这是难得的多成份性质探究材料，又是教学的重难点。
例如，可以引导学生参与如下探究：向一个装有氯气的、软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡、观察现象，并提出问题：塑料瓶内瘪，说明氯气具有什么性质呢？经由学生思考后得出：①氯气能溶于水；②氯气可能与水反应。教师补充解释：氯气确实可溶于水，1体积水可溶解2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。之后，教师继续追问：氯气与水发生反应，那么氯水中可能存在哪些粒子呢？请你利用给出的药品和仪器设计实验来验证你的推测是否成立。
同时可以向学生提出问题：氯气溶于水后为什么能杀菌消毒？究竟氯水中含有哪些粒子？也可以先让学生回忆在学习第一章中《混合物的分离和提纯》中蒸馏时，曾经涉及到“可以通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制取蒸馏水”。然后，进行综合推测。
4.【实验4-6】注意加强两点：①要比较讨论先加AgNO3溶液还是先加稀HNO3，顺序不同，现象和意义有何不同；②可以增加在硫酸钠溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3，分析现象，因为，SO42-常常和Cl-是混在一起的，然后讨论，当有SO42-干扰时，如何检验氯离子？思考先除去SO42-的办法，但又不能破坏Cl-。使学生深刻的理解离子检验应该具体问题具体分析，学习是灵活的。
5．【实验4-7】建议教师演示实验，且预先收集好几试管SO2气体进行实验，无需在此引出SO2的制备实验。建议增加滴入蓝色石蕊实验、酸性KMnO4溶液的实验。
6.【实验4-8】建议教师演示实验时补充另外两套装置：分别装有空气、二氧化碳（烧
杯蒸馏水中滴入几滴石蕊试液）的喷泉装置。让三位同学同时启动三套装置，对比现象。让学生充分讨论氨气能产生喷泉，而另外两套装置不可以的原因，最终得出喷泉的原理。
7. 空瓶生烟实验
教师演示：空瓶生烟实验，即在两个集气瓶里分别滴入2滴浓氨水和浓盐酸,立刻盖上玻璃片,轻轻摇动集气瓶，然后把两集气瓶口对口放置，抽走玻璃片，即可看见两瓶中产生浓烈的白烟。然后讨论：为什么要轻轻摇动集气瓶？浓氨水和浓盐酸都发生的什么变化？白烟的成分是什么？
学生分组实验：可以用教材彩图的方法——玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，也可以在培养皿中进行微型实验：在一个培养皿中先后滴入1滴浓氨水和1滴浓盐酸，迅速盖上玻璃片，可以看到体系中产生大量白烟。
8．氯化铵分解实验——防火毛巾实验
教师演示实验：课前用饱和氯化铵溶液浸泡一块白色的毛巾（一定要白色），然后彻底晾干（可用吹风筒加速风干），放在干燥器中保存。实验时将此毛巾与一块普通白色毛巾做燃烧对比，会发现处理过的毛巾没有烧着，但是毛巾上出现了大量白烟。告诉学生毛巾的处理过程，让学生讨论该毛巾烧不着的原因是什么，从而总结氯化铵的性质。
通过这个趣味实验，不仅能让学生熟记氯化铵受热分解的性质，而且能体会分解后氨气和氯化氢很快化合，理解不能用加热分解氯化铵的方法制备氨气的原因，效果非常好。
9.氨气的实验室制法
这个实验在必修教学中非常有代表性，高中阶段要求掌握的气体制备只有SO2和NH3
制备，而NH3是唯一的碱性气体，其制备装置（固固加热）、收集装置（极易溶于水、比空气轻的气体）、检验方法、验满方法、排空法收集气体的技巧（试管口一团棉花）都是相对较新的。是典型的小装置、大学问，值得研究。应该让学生自己设计各种方案进行组合与评价，可以借鉴第三章“铁粉与水蒸汽反应”实验装置的设计与评价模式。
10．浓硫酸与铜反应
建议学生在观察实验时应思考这些问题：①本实验反应的条件是什么？②反应前后溶液及铜丝有哪些变化？③实验后品红溶液（或紫色石蕊实验）有何变化？④盛品红溶液的试管口的棉花起什么作用？甚至对于反应后试管中溶液为何是无色而不是蓝色，学生也会有疑问，但正好可以借此与学生探讨浓硫酸吸水性的应用。这样引导学生有目的、有问题的观察，可以加强实验观察能力、思维能力的培养。
浓硫酸与铜的反应