发布时间 : 星期一 文章2016年理综高考试题全国卷3化学部分（含答案） - 图文更新完毕开始阅读
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试题类型：
2016 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第 Ⅰ 卷 （选择题共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分
可能用到的相对原子质量：
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
Al2（ SO2） 3 化学性质
A. B. C. D.
8.下列说法错误的是
A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是
实验
A. B. C. D.
配制稀硫酸
排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 CCl2 萃取碘水中的 I2
和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应
实际应用
泡沫灭火器灭火
Fe2 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
漂白粉漂白织物
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记
操作
先将浓硫酸加入烧杯中， 后倒 入蒸馏水
先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸， 后通 过饱和食盐水
先从分液漏斗下口放出有机
层，后从上口倒出水层
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A. 异丙苯的分子式为 C9H 12
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
B. 异丙苯的沸点比苯高 D. 异丙苯的和苯为同系物
1
–
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2+4OH
+2H 2O===2Zn(OH) 24 。下列说法正确的是
K +向阳极移动
––
A. 充电时，电解质溶液中
B.充电时，电解质溶液中
c(OH ) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为： D. 放电时，电路中通过
2
Zn+4OH -2e ===Zn(OH) 4
2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）
12.四种短周期主族元素 W 、X、 Y、Z 的原子序数依次增大， W 、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的
W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，
说法正确的是
A. 简单离子半径： W C.气态氢化物的热稳定性： W B.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 0.1mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H ) 减小 c(CH 3 COOH) c(CH3 COO ) 增大 B. 将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 c(CH 3 COOH) c(OH ) C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH 4 ) c(Cl ) 1 D. 向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3，溶液中 c(Cl ) c(Br ) 不变 26.（ 14 分） 过氧化钙微溶于水， 溶于酸，可作分析试剂、 医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （ 1）步骤①加入氨水的目的是 _______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ______（填标号）。 ____。 （ 2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ( 二)过氧化钙的制备 CaCO 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液 氨水和双氧水 冰浴③ 过滤 白色晶体 2 （ 3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体， 此时溶液呈 ____性（填“酸”、“碱” 或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________ 。 （ 4）步骤③中反应的化学方程式为 ________，该反应需要在冰浴下进行，原因是 _________。 _______。 （ 5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 工艺方法的优点是 ______，产品的缺点是 _______。 27.（ 15 分） 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NO x，形成酸雨、污染大气，采用 进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （ 6）制备过氧化钙的另一种方法是： 将石灰石煅烧后， 直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品。该 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气 (1) NaClO 2 的化学名称为 _______。 （ 2 ）在鼓泡反应器中通入含有含有 - 3- 1SO2 和 NO x 的烟气，反应温度为 323 K ， NaClO 2 溶液浓度为 - Cl 5×10mol ·L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》 离子 - 1 2- SO4 - 4 SO3 2- - 6 - NO3 - 4 - NO2 - 5 c/ （ mol ·L ） 8.35 ×10 6.87 × 10 1.5 × 10 1.2 × 10 - 3 3.4 × 10 ①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 “提高 ”“不变 ”或 “降低 ”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 ③由实验结果可知，脱硫反应速率 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ___________。 （ 3）在不同温度下， NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中， __________。增加压强， NO 的转化率 ______（填 pH 逐渐 ______ （填 “提高 ”“不变 ”或 “降低 ”）。 ______脱硝反应速率（填 “大于 ”或 “小于 ”）。原因是除了 SO2 和 SO2 和 NO 的平衡分压 px 如图所示。 ①由图分析可知， 反应温度升高， 脱硫、脱硝反应的平衡常数均 小 ”）。 ______________（填 “增大 ”“不变 ”或 “减 ②反应 ClO 2 - +2SO3 2- ===2SO 42- +Cl - 的平衡常数 K 表达式为 ___________。 （ 4）如果采用 NaClO 、 Ca（ ClO ） 2 替代 NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科 ①从化学平衡原理分析， ②已知下列反应： 2 SO (g)+2OH - - & 网 Ca（ ClO ）2 相比 NaClO 具有的有点是 _______。 2 - 3 2- 2O(l) - (aq) ===SO 2- (aq)+H H1 ClO (aq)+SO 3 (aq) ===SO 4 (aq)+Cl (aq) H3 H 2 CaSO4(s) ===Ca 2+（aq） +SO42 - （ aq） 28.（ 14 分） 则反应 SO2(g)+ Ca 2+（ aq） + ClO - (aq) +2OH - (aq) === CaSO 4(s) +H 2O(l) +Cl - (aq)的 H =______。 V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 以硅藻土为载体的五氧化二钒（ 污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V 2O5 既避免 V2O5 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 60~65 Fe2O3 1~2 Al2O3 质量分数 /% 2.2~2.9 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 3 回答下列问题： （ 1）“酸浸 ”时 V 2 O5 转化为 VO 2 +，反应的离子方程式为 ___________，同时 V 2O4 转成 VO2+。 “废渣 1” 的主要成分是 __________________ 。 （ 2）“氧化 ”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2+，则需要氧化剂 KClO 3 至少为 ______mol 。 （ 3）“中和 ”作用之一是使钒以 V 4O124 - 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有 _______。 （ 4）“离子交换 ”和 “洗脱 ”可简单表示为： 4ROH+ V 4O124- 离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 R4 V4O12+4OH - （以 ROH 为强碱性阴 _____性（填 “酸 ”“碱 ”“中 ”）。 （ 5）“流出液 ”中阳离子最多的是 ________。 （ 6）“沉钒 ”得到偏钒酸铵（ 化学方程式 ____________。 NH 4VO 3）沉淀，写出 “煅烧 ”中发生反应的 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题 做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号 必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做， 则每学科按所做的第一题计分。 36． [化学——选修 2：化学与技术 ]（ 15 分） 聚合硫酸铁（ PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。 回答下列问题 （ 1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 （ 3）反应釜中加入氧化剂的作用是 A ． KMmO 4 B ． Cl2 _________。粉碎过筛的目的是 _______ ____________ （填标号）。 （ 2）酸浸时最合适的酸是 _____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________ 。 _________，下列氧化剂中最合适的是 C． H 2 O2 D． HNO 3 （ 4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小时 Fe 3 水解程度弱， pH 偏大时则 _______。 （ 5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______。 B （ 6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 3n(OH ) n(Fe) （ n 为物质的量） 。为测量样品 的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol L-1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰） V mL 。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液 V0mL ，已知该样品中 4 。到终点时消耗 NaOH 溶液 Fe 的质量分数 w，则 B 的