发布时间 : 星期二 文章（全国通用）19版高考化学一轮复习第41讲晶体结构与性质学案更新完毕开始阅读
。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第41讲 晶体结构与性质
1．晶体和晶胞 (1)晶体与非晶体
(2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞
①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。
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③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属
n于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较
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3．离子晶体的晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( ) (2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。( ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。( ) (4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。( )
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。( ) (6)离子晶体中一定存在金属元素。( )
(7)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为：C60>金刚石>石墨。( )
(8)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√
2．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为( )
A．1∶3∶1 C．2∶2∶1 答案 A
11解析 利用均摊法计算。据图知，该正方体中A原子个数＝8×＝1，B原子个数＝6×
82＝3，C原子个数＝1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1∶3∶1。
B．2∶3∶1 D．1∶3∶3
考点1 晶体与晶胞
典例1 (2017·赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
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A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析 A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占有；B分别在顶点和面11
心，顶点上的离子被1个晶胞占有，面心上的离子被1个晶胞占有，所以1个晶胞实际占
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有的B离子为8×＋6×＝4，则该晶体的化学式为BA2。
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答案 B 名师精讲
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(5)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
(6)晶胞中的有关物理量的计算
对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的值，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示晶体的摩尔质量。
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1．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是( )
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