发布时间 : 星期一 文章2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)更新完毕开始阅读
2019年高考（浙江卷）理科综合化学试题及答案解析（精美word版）
一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7、下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。 【答案】B
【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。 8、下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样?灼烧 ?溶解 ?过滤?萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。 【答案】C
【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl替换氧化铝中的O而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【知识点】物质结构与元素周期律，同素异形体等知识。 【答案】A
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q
X Z Y W Q —
2—
—
为Cl。A项，Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2；B项，Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，C、O元素都能形成多种同素异形体。 10、下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
【知识点】有机物的结构、性质和命名，缩聚反应等知识。 【答案】D
【解析】A项，题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷；B项，苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，高分子物质是酚醛树脂，其单体是甲醛和苯酚，二者之间通过发生缩聚反应而得到。 11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
— —
—
—
—
—
C．电解槽内发
生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学【知识点】电解原理，电解方程式的书写等知识。 【答案】D
【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I—2e== I2（左侧溶液变蓝色），进一步发生3I2+6OH==IO3
—
—
—
—
方程式不变
+5I+3H2O（故一段时间后，蓝色变浅），所以导致IO3向右侧移动。阴极的电极反应为2H2O+2e==H2↑+2OH
—
————
（右侧放出氢气），以至OH通过阴离子交换膜向阳极移动。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则阳极的电极反应为2I—2e== I2，这时K富余，然后K通过阳离子交换膜迁移至阴极。 阴极的电极反应为2H2O+2e==H2↑+2OH，这样以来保证两边溶液呈电中性。
12、25℃时，用浓度为0.2018 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.2018 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10
—5
—
—
—
+
+
—
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H) D．HY
与
HZ
混合，达到平衡时:
—
—
—
+
至HX恰好完全反
c(H?)?Ka(HY)?c(HY)?? ?c(Z) ?c(OH) ??c(Y)【知识点】 【答案】B
【解析】A项，从图中3条滴定曲线分析可知，三种一元酸浓的PH，HX最大，HZ最小，HY次之，说明HZ酸性最强，HY次
度相同，而起始时溶液之，HX的酸性最弱，酸
性越强电离程度越大，导电能力越强，所以，相同温度下，三种酸溶液的导电能力顺序为：HZ >HY>HX；B项，根据滴定曲线可知，起始时，酸HY的pH = 3，由HY所以Ka(HY) = c(H)·c(Y) / c(HY) = (10
+
–
–3 2
H+ Y可知HY电离出来的H的浓度c(H) =10mol/L，
–5
＋– ＋+–3
)/0.2018 = 10，正确；C项，当HX和HY溶液等体积混合后，
用NaOH溶液滴定至HX恰好反应，此时，溶液中的溶质为NaX和HY，且两者的浓度相同，溶液应该呈酸性，所以溶液中c(H) > c(OH)，又根据“越弱越水解”，HX的酸性 – — + – – + – – – c(HY)?Ka(HY)c(HY)?Ka(HY)?cH?或。代入电荷守恒??c(H?)c(Y–)得：c(H)总 = c(Y) + c(Z) + c(OH)= +––– c(HY)?Ka(HY)–– + c(Z) + c(OH)。 ?c(H)13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca、Mg不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca，但没有MgD．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 【知识点】离子的检验 【答案】C 【解析】分析实验设计和完成的实验：①试液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后，葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）转化为不溶性的碳酸盐（沉淀物）和可溶性的葡萄糖酸盐溶液（滤液）。但是，与此同时也引入了杂质Na，由于杂质Na的引入，所以就不能根据实验现象1推出该试液中含有Na。②根据在碱性条件下滤液不与银氨溶液反应，产生银镜，说明滤液中的溶质是不含有醛基的物质，而是可溶性的葡萄糖酸钠盐，盐的电离，溶液中就 + + + 2+2+ 2+ + 2+ 2+ 含有葡萄糖酸根离子，故选项A和选项B均不正确。③沉淀物是碳酸盐，碳酸盐与酸（H）反应，可放出CO2 气体和生成可溶性盐溶液，在生成的可溶性盐溶液中加入H2O2 ，目的是要把溶液中可能存在的Fe氧化为Fe，从而调节盐溶液的pH=4，使Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀除去。但由于碳酸亚铁和碳酸铁均不溶于水，但均溶于酸，在加人H2O2 前没有实验能说明溶液中一定含有Fe ，加入H2O2 后，仅管加入KSCN能使溶液呈现血红色（实验现象5），但仍然无法证明原溶液中一定存在Fe，因为，如果该溶液中没有Fe只有Fe，同样会有实验现象5，选项D错。④Ca(OH)2是微溶的，而 Mg(OH)2 是难溶性的，因此，Mg(OH)2的溶解度<< Ca(OH)2的溶解度，所以，当在可能含有Ca、Mg的滤液中加入NH3·H2O 时，如果含有Mg，则就会有白色的Mg(OH)2 沉淀生成，现无沉淀生成（实验现象3），可以说明该溶液中一定不含有Mg，而当在滤液中加入Na2CO3 溶液时，有白色沉淀（实验现象4），这说明有溶解度很小难溶于水的CaCO3生成，说明滤液中含有Ca。故选项C正确。 非选择题部分 26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu2O+2H==Cu+Cu+H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 【知识点】本题以储氢材料为背景，以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。涉及到的知识点有：元素推断，物质结构与元素周期律，电子式的书写，化学方程式的书写，实验方案的设计等知识。 【答案】 + 2+ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ ＋ ⑴ AlH3 ⑵ AlH3 +3H2O = Al(OH)3 + 3H2↑ ⑶ Mg3N2 ⑷ 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O ⑸ 取样后加稀H2SO4 ，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O ,反之则无Cu2O 。 ⑹ 可能 AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，从而有可能发生氧化还原反应生成氢气。 【解析】①已知，甲、乙两种化合物均可产生H2 ，故它们的组成中均含有H元素。②根据甲加热完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和H2，可知甲是由两种元素组成，是一种金属氢化物。再由甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种可溶于NaOH 溶液的白色沉淀，可知，这种白色沉淀是Al(OH)3，从而推出甲中含有的金属元素是Al；再根据标准状况下，6.00g 甲加热完全分解可产生0.3mol（6.72L）H2 ，可推断甲为AlH3。③根据化合物乙在催化剂存在下可得到H2 ,和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L，由此可知， -1