发布时间 : 星期二 文章(完整版)物理化学第8章电解质溶液教案更新完毕开始阅读
电导率分别为7.44×103、4.00×103和7.60×103S·m2·mol1，试求该溶液的电导率。 解 ?m(KCl)=??m(K+)+?m(Cl-)=1.50×10-2 S·m2·mol-1
?m(RbCl)=?m(Rb+)+?m(Cl-)=1.16×10-2 S·m2·mol-1 ??(KCl)=?m(KCl)c(KCl)=1.50 S·m-1 ??(RbCl)=?m(RbCl)c(RbCl)=2.32 S·m-1 所以该溶液的电导率??(溶液)为：
??(溶液)=?(KCl)+??(RbCl)=3.82 S·m-1
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五、练习题
（一）单选择题及答案
8-1 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，下列哪一点对于它特点的描述是不正确的？
(a)其电阻随温度的升高而增大 (b)其电阻随温度的升高而减少
(c)其导电的原因是离子的存在 (d)当电流通过时在电极上有化学反应发生
8-2 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是：
(a)欧姆（Ohm)定律 (b)离子独立运动定律 (c)法拉第（Faraday)定律 (d)能斯特(Nernst)定律
8-3 0.3mol·kg1NaPO4水溶液的离子强度是：
(a)0.9 (b)1.8 (c)0.3 (d)1.2
8-4 当同一电导池分别测定浓度为0.01mol·L1和0.1mol·L1的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω及500Ω，则它们的摩尔电导率之比是：
(a)1:5 (b)5:1 (c)1:20 (d)20:1
8-5 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
(a)La3+ (b)Mg2+ (c)NH4+ (d)H+
8-6 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
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(a)CH3COO (b)Br (c)Cl (d)OH
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8-7 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：
(a)强电解质 (b)强电解质的稀溶液 (c)无限稀溶液 (d)摩尔浓度为1mol·L1的溶液
8-8 科尔劳施（Kohlrausch)定律认为电解质的摩尔电导率与其浓度成线性关系：
??m??m(1??c), 这一规律只是适用于：
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(a)弱电解质 (b)强电解质的稀溶液 (c)无限稀溶液 (d)浓度为1mol·L1的溶液
8-9 0.1mol·kg1的CaCl2水溶液，其平均活度因子??=0.219，则离子平均活度a?为:
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(a)3.476×104 (b)3.476×102 －－
(c)6.964×102 (d)1.385×102
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8-10 0.001mol·kg1的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：
(a)6.0×10
－3 －
－
(b)3.0×103 －
(c)4.5×103 (d)5.0
8-11 在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：
(a)电导率 (b)电阻 (c)摩尔电导率 (d)电离度
8-12 在HAc电离常数测定的实验中，总是应用惠斯通（Weston)电桥作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：
(a)耳机 (b)电导率仪 (c)阴极射线示波仪 (d)直流检流计
8-13 对于0.002mol·kg1的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m?(单位是mol·kg1)是：
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－
－－
(a)3.175×103 (b)2.828×103 －－
(c)1.789×103 (d)4×103
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?8-14 18℃时纯水的?m(H2O)为4.89×102S·m2·mol1，此时水中mH??mOH?= 7.8
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×108mol·kg1，则18℃时纯水的电导率?为：
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(a)3.81×106S·m1 (b)3.81×108S·m1
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(c)3.81×107S·m1 (d)3.81×105S·m1
8-15 德拜—休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列诸多因素中，哪点是它不曾包括的？
(a)强电解质在稀溶液中完全电离 (b)每一个离子都是溶剂化的
(c)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(d)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
8-16 在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：
(a)界面移动的清晰程度 (b)外加电压的大小
(c)正负离子价数是否相同 (d)正负离子运动速度是否相同
8-17 在25℃时，0.002mol·kg1的CaCl2溶液的平均活度因子(??)1与0.002mol·kg1的
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CaSO4溶液的平均活度因子(??)2是：
(a)(??)1＞(??)2 (b) (??)1＜(??)2 (c)(??)1=(??)2 (d)(??)1与(??)2无法比较
8-18 在25℃时，离子强度为0.015 mol·kg1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是：
(a)0.7504 (b)1.133 (c)0.7793 (d)1.283
8-19 质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a?与平均活度因子??及m之间的关系是：
(a) a?=??·
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mm1/3?a (b) = (4) ??·??mmm3 m3a?() (d) = 4??·??mm(c) a?= (27)1/4 ??·
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8-20 将BaSO4溶于下列溶液中，溶解度最大的是：
(a)0.1mol·dm3NaCl (b)0.1mol·dm3Na2SO4 (c)H2O (d)0.1mol·dm3Cu(NO3)2
[单选择题答案]
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8-1(a); 8-2(c); 8-3(a); 8-4(b); 8-5(d); 8-6(d); 8-7(c); 8-8(b); 8-9(b); 8-10(a); 8-11(b); 8-12(d); 8-13(a); 8-14(a); 8-15(b); 8-16(a); 8-17(a); 8-18(a); 8-19(b); 8-20(d)
（二）习题
8-1 用电流强度为5A的直流电来电解稀H2SO4溶液，在300K、p?压力下，如欲获得氧气和氢气各103m3,需分别通电多少时间？已知在该温度下水的蒸气压为3565Pa.。
[tO2=3025s, tH2=1512s]
8-2 需在0.10×0.10m2的薄铜片两面分别镀上5×105m厚的Ni层(镀液用Ni(NO3)2),假定镀层能均匀分布，用2.0A的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0％，已知金属镍的密度为8.9×103kg·m3，Ni(S)的摩尔质量为58.69×103kg·mol1。
[4.23h]
8-3 用金属铂作电极在希托夫管中电解HCl溶液，阴极区一定量的溶液中在通电前后含Cl
－－－－的质量分别为1.77×104kg和1.63×104kg，在串联的银库仑计中有2.508×104kg银析出，
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试求H＋和Cl－的迁移数。
[tH?=0.83, tCl?=0.17]
8-4 在用界面移动法测迁移数的装置中装有浓度为0.01065mol·dm3的HCl溶液，后面用一定浓度的LiCl溶液跟随。用11.54×103A电流通电22分钟，HCl界面移动了0.15m。求H+的
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迁移数？已知迁移管的内径为1×102m。
[tH?==0.795]
8-5 某电导池内装有两个直径为4.0×102m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为0.12m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm3的AgNO3溶液，加以20V电压，则所得电流强度为0.1976A。试计算电导池常数、溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。
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[Kcell=95.48m1, G?9.88×103S, ?=0.943S·m1, ?m=9.43×103S·m2·mol1]
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