发布时间 : 星期二 文章2020届湖北省名师联盟高三下学期4月月考仿真卷化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
2020届湖北省名师联盟高三下学期4月月考仿真卷
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 8．关于有机物b互为同系物
B．c中所有碳原子可能处于同一平面
C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构) D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．常温下，将0.20mol/L KMnO4酸性溶液0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B．当0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01NA C．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA D．该反应释放CO2分子数目为V NA/22.4
10．用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是
的说法正确的是A．a、
A．该脱除过程中太阳能转化为化学能 B．在Pt端发生的是氧化反应
C．过程①发生的反应为H2O2-2e?=O2↑+2H+ D．过程③的化学方程式2NO2+H2O2=2HNO3
11．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流 B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油 C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A．在该物质中，Y的化合价为+4价 B．X和Z可以形成具有强氧化性的化合物 C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X
13．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3
电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是
A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe?=WO3+xH+ C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化 D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e?=2H2O 二、非选择题（共43分）
26．（14分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因____。 （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是______。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mL Na2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L?1稀H2SO4，关闭活塞。
Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，mL?1，已知：沸点46℃，密度1.26g·与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。 （4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。 （5）C中发生反应的离子方程式是 。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g
固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为 。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 Ⅰ．碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10?5；
H2SO3：Ka1＝1.5×10?2，Ka2＝1.0×10?7； Ksp(CaSO4)＝7.1×10?5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
2?
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH?+2NH+4+SO4
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1mol·L?1 (NH4)2SO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。 (2)计算第2步中反应的K＝_____。 Ⅱ．水煤气还原法
mol?1 已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1＝－37.0kJ·mol?1 ②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2＝+45.4kJ·mol?1 ③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为 。 (4)反应②中，正反应活化能E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
n?CO?(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度T的
n?SO2?关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、2mol CO和2mol SO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。