发布时间 : 星期日 文章（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第11讲钠及其重要化合物检测（含解析）更新完毕开始阅读
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钠及其重要化合物
一、选择题
1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 C．焰色反应
B．颜色反应 D．丁达尔效应
解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。
2．(2019·济南高三模拟)下列说法不正确的是( ) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：选B。NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
解析：选C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。 4．(2019·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化
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还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO4，C、D项均正确。
5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析：选B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
6．将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小(忽略溶液体积变化)的是( )
①S ②SO3 ③HCO3 ④Fe ⑤CO3 ⑥SO4 ⑦CH3COO ⑧NH4 A．①②③④⑧ C．②③④⑤⑧
B．①②③④⑤ D．④⑤⑥⑦⑧
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解析：选A。Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。S、SO3、Fe均被氧化，且Fe最终转化成 Fe(OH)3沉淀，HCO3转化成CO3，NH4转化成NH3·H2O或生成NH3；Na2O2与水反应产生的OH抑制CO3和CH3COO的水解，但它们的水解程度很小，则CO3、CH3COO的浓度基本不变；SO4的浓度基本不变。
7．(2019·泰安高三月考)一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L mol·L的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
解析：选B。如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 g·mol×x mol＋78 g·mol×y mol＝41.8 g，2(x＋y)mol＝1 mol·L×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守11
恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2
22与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。
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8．(2019·衡水高三模拟)下列实验操作正确的是( ) 选项 A B C 实验 观察钠与水反应的现象 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 检验Na2CO3与K2CO3溶液 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 D 解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3
与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。
9.(2019·会宁高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO3 B．b点对应的溶液中：Al、Fe、NO3、Cl C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl D．d点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe、Na
解析：选C。O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO3，OH和HCO3不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO3，与Al、Fe发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca、NO3能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下NO3能将Fe氧化，不能大量共存，D错误。
10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 答案：A 二、非选择题
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11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题：
(1)写出A→B的化学方程式：_____________________________________________。 (2)写出C→D的离子方程式：_______________________________________________。 (3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________； 还可能是________，主要原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)CO3＋2H===CO2↑＋H2O (3)NaOH 通入CO2的量不足 NaHCO3 通入的CO2过量
12．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，完成下列问题：
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