发布时间 : 星期三 文章初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(包含答案)更新完毕开始阅读
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(包含答案)
根据化学方程式计算题归类
根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。 一、反应物、生成物均为纯净物的计算
例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析：设生成
的质量为x。
32 64 400g x
解得
技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。 二、反应生、生成物均为不纯物的计算
例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（应的原理：
），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反
，且
与
的化学性质非常相似。
（1）写出与反应的化学方程式：____________。
（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成
的质量分数。
（假
设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中
分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然
后正确书写化学式，配平化学方程式即可：
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。
（2）设20g样品中的质量为x。
144 32 x 3.2g
144：32=x：3.2g 解得
该样品中的质量分数为。
技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=
三、涉及巧解的计算
例3（2006年·莱芜）有一种含
与
的混合物，测得其中钙元素的质量分数为
，则生成
，取该混合的质量为
，便可求解。
物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成（ ）
A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g
分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设
的质量为x，则：
，解得。故C选项正确。
技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。 四、涉及实验数据的计算
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例4（2006年·广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 20.0 17.2 2 20.0 14.4 3 20.0 13.0 4 20.0 13.0 （1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。
分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定
样品中含
的质量为
，从而求得：铁元素的质量分数为
。
因为第一次加入就可进行计算。 解：设
稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：
称硫酸中溶质的质量为x。
56 98 2.8g x
56：98=2.8g：x 解得
技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。
课题3 利用化学方程式进行简单计算
[学海导航] 一、内容标准：
1、利用化学方程式进行简单的计算
2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。 二、例题解析：
例题1：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸
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钾？ 分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。
△K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O2
2 KMnO4 ＝
2P2O5 ②
将①×5与②叠加可得关系式：
10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。 解：设至少需要KMnO4的质量为χg。
有关化学方程式
△K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O2
2 KMnO4 ＝
2P2O5
关系式 5 KMnO4~P2O5 5×158 142 χ 7.1g 5×158 142 χ 7.1g
χ 5×158×7.1g 39.5g 142 答：至少需要KMnO4 39.5g。
例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？ ②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？
分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。
如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2
的混合物。
解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g
设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。
△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 KMnO4 ＝
316 197 87 32
χ y z 4.8 316 197 87 32 χ y z 4.8g
316×4.8g 47.4g χ 32 197×4.8g y 29.55g 32 87×4.8g 13.05g z 32
反应后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g 答：①反应后生成4.8gO2
②29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2 [基础训练]
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