发布时间 : 星期二 文章湖南省岳阳市2015届高三质量检测（二）理综化学试题更新完毕开始阅读
湖南省岳阳市2015届高三质量检测（二）理综化学试题
7．化学与军事密切相关。下列说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA
－
－
9．分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异
构，其反应生成的酯共有
A．15种 B．16种 C．17种 D．18种 10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3
＋
B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2Br-COOH+OH
－
CH2Br-COO+ H2O
－
－
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O
－
H2CO3 + 2OH
－
11．右图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装
置。下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
12．常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×108，下列叙述正确的是
－
－
＋
－
A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×103 mol·L1
＋
－
－
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中
c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则
c(A)＞c(HA)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D．0.1mol·L
＋
－1－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
的HA溶液与0.05mol·L
－
－
－1
的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中
2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)
13．完成下列实验，所选装置正确的是
实验 目的 实验源学§科§网]A 检查装置 B 实验室用纯碱和稀硫酸制备C 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 D 从碘的CCl4溶液中分离出碘 气密性 二氧化碳 水 止水夹 [来 装置 26. （12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，
还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已 知有关物质的性质如下：
正丁醇 1—溴丁烷 丁醚 1—丁烯 熔点/℃ －89.53 －112.4 95.3 －185.3 沸点/℃ 117.25 101.6 142 －6.5 密度/g·cm3 －0.81 1.28 0.76 0.59 → → → → A B C （1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时温度t1
应控制在 100℃。
（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为 。
[来源学#科#网]
（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后
顺序） 。
（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是 ，该操作应
控制温度t2的范围是 。
（5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，进一步
除去的方法是 。
（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层
液体是“水层”，其简便的判断方法是 。
27. （15分）蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇文石制取碱式碳酸
镁的实验步骤如下：
盐酸 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Mg(HCO3)2 热解 沉淀物B CO2 蛇文石 溶解 pH＜1 SiO2 Ⅰ Ⅱ 沉淀物A 碱式碳酸镁 （1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物 开始沉淀pH Fe(OH)3 2.7 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.6 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量会导致 溶解、生成 沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入 （填
物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。 （4）物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写
物质的名称）。
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3·b Mg(OH)2·cH2O中的a、b、c的值。将32.8g产
品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO。由此可知，产品的化学式中a∶b∶c = 。（填最简整数比）
28. （16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北
京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放， 为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和 利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
NH2CO2NH4(s) △H1 = a kJ·mol
－1
来源:Zxxk.Com]
－1
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2 =＋72.49kJ·mol
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3 =－86.98kJ·mol
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)请回答下列问题：
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（1）反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol1(用具体数据表示)。
－
（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比 n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________ (填“提高”或“降低”)水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是 __________________________________________________________。