发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】湖北省孝感市2019-2020学年高考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读
(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2； (2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；
(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg（NO3）2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；
(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；
(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断； (6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。 【详解】
(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
(2)由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理； (3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；
(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；
(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；
(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CH2＝CH－CH2Cl 羰基、氯原子 加成反应 取代反应 2-甲基丙酸
+2NaOH→
+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、
HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3
【解析】 【分析】
根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。 【详解】
（1）根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOCl发生加成反应得到B，则A的结构简式是CH2＝CH－
CH2Cl；C中官能团的名称为羰基、氯原子；故答案为：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；
（2）根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代反应；D为2-甲基丙酸；
（3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：
+2NaOH→
+NaCl+H2O，故答案为：
，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；
+2NaOH→
+NaCl+H2O；
（4）H的键线式为
，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：
C8H14N2S；
（5）I是相对分子质量比有机物 D 大14 的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；
（6）根据合成路线图中反应知，可由与合成得到，
由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路线为：
，故答案为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． 8 sp3 N 乙二氨与水形成分子
25?102间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子 4 12 33a10
dNA2【解析】 【分析】
（1）氮原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；镓为31号元素，电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，依据电子排布式解答； （2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
2
2
6
2
6
10
2
1
1（5+3）=4； 2②中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，六棱柱质量为
25g=NAa2hdg，所以
2525h=33a2cm=33a2×1010pm。 dNAdNA22【详解】
（1）氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图为
；镓为31号元素，
电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，有8个不同的能层，所以基态镓(Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。 故答案为
；8；
（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
1（5+3）=4，所以轨道杂化类型为sp3； 2②配合离子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对
的原子是N，配合离子结构简式为；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键，所以乙二氨易溶于水。
故答案为sp3；N；；乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为
极性分子；
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位，根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25。已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，则正六边形的边长为acm，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，又知其密度为dg?cm-3，则六棱
25g=柱质量为NA2525a2hd g，所以h=33a2cm=33a2×1010pm，则层与层之间距离的计算
dNAdNA2225表达式为33a2×1010pm。
dNA225?102故答案为4；12；33a10。
dNA219．B（1分） 6NH3+H2SiF6+2H2OCaCO3+2NH4+2F?
?6NH4F+SiO2↓（3分）
CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O 氨气 资（3分）（或氨水、液氨等，合理即可）（1分）
源丰富；价格便宜等（2分） CaF2与SiO2的分离（1分） 85（3分） 【解析】 【分析】 【详解】
（1）在炼钢过程中，要加入少量的萤石，可以联想铝热反应实验中加入少量冰晶石的作用，应该是起到助熔的作用，故选B。
（2）根据流程图可知进入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循环的浓氨，反应后从氨化釜出来的是二氧化硅和氟化铵溶液，可写出方程式为6NH3+H2SiF6+2H2O
6NH4F+SiO2↓。
（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，根据反应物为碳酸钙和氟化铵溶液，生成物含氟化钙和氨水，可判断气体为CO2和NH3，离子方程式为CaCO3+2NH4+2F?
?CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。
（4）根据流程图可知能循环利用的物质是氨气（氨水或液氨）。