发布时间 : 星期一 文章元素与物质的分类教案 - 图文更新完毕开始阅读
同学们看看五彩缤纷的铜世界然后把空白的部分补充完整。
【学生】
【讲解】铜元素组成的物质世界我们把它分为单质、氧化物、碱、盐，而氧化物、酸、碱、盐我们统称为化合物，氧化物我们又酸性氧化物和碱性氧化物
【衔接】下面大家想想我们在初中根据什么依据把物质分成了纯净物和混合物？
【学生】是否由同一种分子组成将物质分成纯净物和混合物，同种分子组成的叫纯净物，由两种或两种以上分子组成的物质称为混合物。
【提问】纯净物又分为单质和化合物这又是根据什么分类的？
【学生】由多少种元素组成，同种元素组成的交单质，不同种元素组成的叫化合物 【讲解】化合物又分为酸、碱、盐、氧化物这是根据化学性质分的；化合物还可以分为电解质和非电解质这是根据在水溶液中或熔融状态下是否导电划分的，这个内容下一节我们会学到；还有混合物它可以分为溶液、浊液、胶体，这是根据被分散物质的颗粒大小来分的，下节课我们具体来讲解胶体这一部分内容。
【衔接】下面我们学习酸、碱、盐、氧化物和单质之间的关系，大家回忆一下初中 我们学过的知识，金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间各有什么样的化学性质？ 【布置任务4】第一组写金属和碱性氧化物的化学性质，第二组写酸性氧化物和酸的化学性质，第三组写碱和盐的化学性质
【学生】第一组：金属可以和酸、盐、非金属单质反应；碱性氧化物可以和酸、酸性氧化物、 水反应。
第二组：酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物、氺反应；酸可以和金属、碱、盐、碱性氧化物和指示剂反应。
第三组：碱可以和酸、盐、非金属、酸性氧化物、指示剂反应；盐可以和酸、碱、盐、金属反应。
【讲解】我们刚才预测完酸、碱、盐、氧化物的化学性质，下面我们来进行实验来探究验证我们提出的假说
【实验探究】第一组探究酸的性质，第二组探究碱的性质，第三组探究盐的性质，氧化物的性质今天不做。同学们自己找到自己的实验探究学案进行实验，每组记录实验现象。 【学生】
第一组：
HCl + Fe：有气体产生，溶液颜色变成浅绿色；HCl+CuO：无明显现象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：无明显现象；HCl+石蕊：紫色变红 第二组：
NaOH+H2SO4：无明显现象；NaOH +CuSO4：蓝色沉淀；NaOH +石蕊：紫色变蓝；NaOH+Cl2：黄绿色消失；NaOH+CO2：无明显现象 第三组：
AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液变浅绿色并且有银白色的单质生成
【讲解】根据观察实验现象得出我们的刚才的假说是正确的，并且这些性质是酸、碱、盐的通性。利用物质之间的反应关系我们可以研究物质的性质、制备物质以及鉴别和提纯物质，这节课我们学习的主要内容就是元素与物质之间的关系、物质的分类以及酸、碱、盐、氧化物、单质之间的相互关系，大家下去在好好看书，巩固今天所学的知识，预习胶体的内容。 【布置作业】课本38页第1题和第2题