发布时间 : 星期一 文章【加15套高考模拟卷】高考仿真卷(六)-2020年高考化学模拟精编大考卷(全国版)含解析更新完毕开始阅读
(3)①根据温度、压强对化学反应速率和化学平衡影响，结合平衡状态的特征分析判断； ②根据外界条件对对化学反应速率和化学平衡影响分析；
③根据图示可知C点时NH3的体积分数是30%，则H2的体积分数是70%，利用平衡常数的含义列式计算；
(4)根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引判断H+移动方向，根据C、O元素化合价的变化，结合负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应书写Cu电极反应式。 【详解】
(1)NH3中N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子的电子形成三个共价键，电子式为：
；
(2)Ga与NH3发生反应产生GaN和H2，根据实验：在1100℃下用液态镓与氨气反应制得氮化镓固体，测得每反应产生1 mol H2放出10.3 kJ热量，由于该反应为可逆反应，则该反应的热化学方程式为2Ga(l)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.9 kJ/mol；
(3)①a.该反应的正反应是放热反应，根据图示可知，在压强相同时，NH3在温度为T1的含量比温度为T2时的含量高，根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NH3的含量升高，所以温度T1>T2，a正确；
b. NH3、H2的含量高低与开始加入NH3的多少及外界条件有关，不能根据二者含量相同判断反应是否处于平衡状态，b错误；
c. A点的温度比C点高，压强比C点大，由于升高温度化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率也加快，所以A点的反应速率大于C点的反应速率，c错误；
d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气，由于氦气不参与反应，不能改变反应体系中任何一种气体物质的浓度，因此化学平衡不发生移动，故NH3的转化率不变，d正确； 故合理选项是ad； ②反应2Ga(l)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)的正反应是气体体积增大的放热反应，既能提高反应速率又
能使平衡正向移动，可以通过增大反应物NH3的浓度的方法；
③根据图示可知C点时NH3的体积分数是30%，则H2的体积分数是70%，用平衡分压表示的该反应的
?pH2???p6?0.7?K=化学平衡常数p22 Pa；
??p6?0.3??p?NH3???(4)根据图示可知GaN电极上H2O失去电子产生O2和H+，电子由导线流向Cu电极，Cu电极上负电荷较多，所以H+由左池向右池移动；在Cu电极上CO2得到电子，与溶液中的H+结合形成CH4、H2O，Cu电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。 【点睛】
本题考查了热化学方程式的书写、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响及电化学知识，掌握盖
33斯定律、化学平衡移动原理及原电池知识是本题解答的关键，根据反应本身的特征，结合题目提供的信息分析判断，考查了学生对基础理论的掌握和应用。
2020届内蒙古自治区呼和浩特市第六中学高考化学模拟试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于电解质的是（ ） A．Na2O
B．SO3
C．Cu
D．NaCl溶液
2、下列物质不属于合金的是
A．铝 B．青铜 C．不锈钢 D．生铁
3、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2- B．膜II侧相当于原电池的负极
C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO D．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2 4、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．分离并回收
B．合成氨并检验氨的生成
C． 乙醇和乙酸反应
D．实验室制取氨气
5、含铬(Cr2O7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) 淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中Cr2O7的物质的量为
2?2?nxmol 2C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
6、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
7、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗
B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸 C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件
D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体 8、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是 A．Fe
B．Cu
C．Mg
D．Pt
9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA