发布时间 : 星期五 文章第三节 化学中常用的物理量更新完毕开始阅读
2009届高三化学高考复习教学案 编制：李涛 审核：甘志龙
2008-8-29
第三节 化学中常用的物理量——物质的量（1）
教学目标：1。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算2。了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义3。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算 预习导学：
1。物质的量：物质的量是一种________，其符合为____，单位为_____（符号为____）。它是用_____________________（阿伏加德罗常数）作为标准来衡量物质中所含___________。使用______做单位时，必须指明________（微粒可以是分子、原子、离子、电子以及其他粒子或这些粒子的特定组合）。如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与_______中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。即1mol任何粒子的粒子数与_______中所含的碳原子数都相同。
2。阿伏加德罗常数：国际上规定，________________________________为阿伏加德罗常数。实验测定，阿伏加德罗常数的近似值为__________。符号为_______，单位为________。 3。摩尔质量：___________________________叫做摩尔质量（符号为_____）。它的常用单位是_______ 或_______。1mol的任何物质的质量以____为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
4。气体摩尔体积：_____________________________________叫做气体摩尔体积（符号为_____）。常用单位为______或______。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积都近似_____。标准状况下的气体摩尔体积约为__________。 5。写出物质的量与下列物理量的关系式：微粒数（N）：__________；物质的质量（m）：__________；气体体积（V）：_____________。
6。阿伏加德罗定律的内容为：_________________________________________________。你能推出哪些结论______________________________________________________________。 7。物质的量浓度：____________________________________________，叫做溶质B的物质的量浓度（符号为_______）。常用单位是___________。计算公式为_______________，式中V指的是_______的体积。 例题解析：
－
[例1]阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中一定正确的是
—
A 1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C 32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023 D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023
[例2]在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽
-1
和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（89%） 三维达标：
1.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的
A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子
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2009届高三化学高考复习教学案 编制：李涛 审核：甘志龙
2008-8-29
2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 9g D2O中含有的电子数为5NA B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA C 1molCH4分子中共价键总数为4NA
D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm3
＋＋－＋＋
4.有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、
－－
CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
＋－
A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32
－＋＋
C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在
5.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol/L
6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )
A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2) C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2) 7.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
8.在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
9. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用
－
0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶
－
液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D .0.240 10.如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写： 葡萄糖注射液 Gluccse Injection 规格：250mL 内含葡萄糖12.5g 生产批号：0602203 有效期：至2007年2月 （1）该溶液中含水_______g； （2）该溶液的密度约为________g/mL （3）该溶液的物质的量浓度为____________。
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