发布时间 : 星期四 文章（新课标地区专用）2020年高中化学模块综合测评（含解析）新人教版选修3更新完毕开始阅读
A.S2Cl2为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
解析 根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误；B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，且相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；由S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 答案 A
12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是( )
A.NaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只含有离子键
B.第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
解析 B项，NH3分子之间存在氢键，沸点高于AsH3；C项，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；D项，SiO2为共价晶体。 答案 A
13.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
B12结构 结构 模型 示意图 备注 — 易溶于CS2 — HCN S8 SF6 单元 熔点1 873 K - 5 -
A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B.固态硫S8属于共价晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个B—B键
解析 “C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。 答案 B
14.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A.配位体是Cl和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti，配离子是[TiCl(H2O)5] C.内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀
解析 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl和H2O，配位数是6、中心离子是Ti，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。 答案 C
15.下列叙述中正确的是( )
A.一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B.Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]，中心离子为Cu，配体是NH3 C.任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
解析 四面体结构的白磷的键角是60°，A项错误；金属晶体中含金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C项错误；水分子稳定是由于O—H键的键能较大，D项错误。 答案 B
16.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是1 73 ℃(在100 ℃以上能升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是( ) A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁中，C5H5与Fe之间形成的化学键类型是离子键
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－
2＋
2＋
2＋
－
－
－
－
3＋
－
－
4＋
2＋
－
C.已知环戊二烯的结构式为D.C5H5中一定含有π键
－
，则其中仅有1个碳原子采取sp杂化
3
解析 根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A项正确；碳原子含有孤电子对，铁离子含有空轨道，故二者形成配位键，B项错误；1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp，2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp，因此仅有1个碳原子采取sp杂化，C项正确；C5H5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中只有一个σ键，另一个必然为π键，D项正确。 答案 B
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17.(14分)圆明园十二生肖兽首都是用铜质材料铸造而成的，我国铜的应用与冶炼由来已久，西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的雏形。
(1)基态铁原子的电子排布式为________________；基态的Fe有________个未成对电子。 (2)向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①Cu和NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的原子是________(填名称)。 ②[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是________。
③氨的沸点________(填“高于”“低于”或“等于”)膦(PH3)的，原因是_______________________________________________________；
PH3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)铁和铜都是________晶体(填“离子”“分子”“原子”或“金属”)；Fe的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2 957 kJ·mol
－1
2＋
2＋
2
3
－
3
、5 290 kJ·mol
－1
，I4?I3的原因是
_______________________________________________________。
(4)铜晶胞如图所示。已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，铜晶胞的密度为ρ g·cm。
－3
①铜原子半径为r cm，则r＝________。 ②铜晶胞的空间利用率为________。
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(注明：晶胞的空间利用率＝
原子所占总体积
×100%)
晶胞体积
2
2
解析 (4)①铜晶胞面对角线上3个铜原子相切。设铜晶胞参数为a cm。则有(4r)＝2a，r364×42m4M64×42
＝a，铜晶胞含4个原子，根据密度公式得：ρ＝＝＝。r＝a3，a＝4VNAVNA·aNA·ρ4364×42＝×＝
4NA·ρπ×(23
)×100%≈74%。 4
2
2
6
2
6
6
2
6
2
32×
4
。②空间利用率＝
NA·ρ
43
πr×43
a3
×100%＝
163
答案 (1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s 4
(2)①配位键 氮 ②正四面体 ③高于 NH3分子间能形成氢键 极性 sp (3)金属 Fe
3
的3d能级已达到半充满的稳定结构 (4)①2×4
②74% NA·ρ
3
3＋
18.(14分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li
＋
与H
－
具有相同的电子构型，r(Li
＋
)小于r(H
－
)，原因是
_______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的
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