发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习 章末检测达标练五 原子结构与元素周期律更新完毕开始阅读
原子结构与元素周期律
(限时：45分钟)
一、选择题
1．下列说法一定不正确的是( )
A．某些花岗石产生氡( 86Rn)，从而对人体产生伤害， 86Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，34Se和 34Se互为同位素 C. 92U的浓缩一直被国际社会关注， 92U与 92U是两种不同的核素 D. 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 6C的中子数为6 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是S
C
O
13
13
235
235
238
78
80
222
222
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O
D. 8O离子结构示意图：
182－
3．稀土元素是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是( )
A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外电子层均有3个电子 C．它们均是金属元素
D．Y、Y中子数不同，化学性质不同
4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．①② C．①②③④ D．①②④⑤
1
76
80
5．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②非金属和非金属化合时一定形成共价键；③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力；④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤ B．都不正确 C．②④⑤ D．①②③
6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A、C，其离子半径A>C。B与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )
A．它们的原子序数A>B>C B．它们的原子半径C>B>A C．离子半径A>C>B
D．原子核外最外层上的电子数C>A>B
7．(2016·大庆模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol·L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．原子半径：X D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是( ) 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 －1 2－ － 2＋ 2－ － 2＋ － 2－ － ＋ － 2 A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 9．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下： A 下列说法正确的是( ) A．若E元素最高化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2 B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强 D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是( ) B C D E A．Q与W的原子能形成非极性分子 B．T的离子半径大于W的离子半径 C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低 D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应 二、非选择题 11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的六种元素，除A外均为短周期元素，它们的结构或性质如表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 元素 A B C D E 结构或性质 生活、生产中应用广泛的金属之一，可被磁铁吸引 1原子最外层电子数是其内层电子总数的 5形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 地壳中含量最多的元素 与元素D同主族 3 ⑥ F 与元素E同周期，且最外层电子数等于其电子层数 (1)元素A在元素周期表中的位置为___________________________________________。 (2)B 与 E 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为 _____________________________________________。 (3)CD2分子中化学键的类型为________，该物质能与上述某元素形成的单质发生置换反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。 (4)F的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸(胃酸的主要成分是盐酸)过多症。请写出该反应的离子方程式__________________________________________________。 12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 (1)试推断X、Y、Z、M、G 五种元素分别为(填元素符号) X：________、Y：________、Z：________、M：________、G________。 (2)X元素有________种常见的同位素，其符号分别为_________________________，它们之间的化学性质相同吗？____________________________________________________。 (3)M元素一种核素表示为 16M，其质量数是______，中子数是__________。 (4)画出Y的原子结构示意图_______________________________________________， G的离子结构示意图__________________。 (5)Y与X，Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型：_______________________________________________。 (6)Z与Y能形成__________种化合物，其电子式分别为__________________________，其阴、阳离子个数比分别是____________________。 (7)由Y元素形成的同素异形体有________种，它们之间的转化是氧化还原反应吗？________(填“是”或“不是”)。 13．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数。A与C的核外电子数之和等于D的核外电子数，B原子与D的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。 (1)A________；B________；C________；D________； E________(填元素名称)。 (2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时，反应的离子方程式为 ＋ 2－ ＋ ＋ 34 4