发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省清远市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
16．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol 17．下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水 A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
19．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
20．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A．大试管、集气瓶 B．烧杯、玻璃棒 C．酒精灯、铁架台 D．导气管、单孔塞
21．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
22．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4
23．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
24．向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B．当a＜b时，发生的离子反应为OH＋CO2＝HCO3
C．当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH＋3CO2＝CO3＋2HCO3＋H2O D．当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3(a－b) mol
25．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是氧化产物
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol 二、填空题
26．实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中，氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．
--2----
2+ 2-
C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硫酸反应
18．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。
(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。
(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________ 四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题: （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。
2CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电
①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。 ③装置E 的作用_____________。
30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO4向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 B 3 B 21 A 4 C 22 C 5 B 23 D 6 B 24 D 7 B 25 C 8 D 9 A 10 A 11 A 12 A 13 C 14 C 15 C 16 D 17 D 18 A 2?
二、填空题 26．H2SO4 (或H+) Zn 2 mol 三、推断题
27．白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 四、综合题
28．KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO 2CO2 acd 五、实验题
29．硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。（合理解释均给分） 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的红色逐渐褪去 2FeSO4
Fe2O3+SO2+SO3 吸收未反应的SO2,保护环境
S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2
2CaSO4 +
30．a 2H++2e－＝H2↑ b 27
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH= SO3+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba＋SO4=BaSO4 ↓
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3 B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
3．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是 A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe→Fe;MnO4→Mn; Cl2→Cl; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A．Fe B．MnO4 C．Cl2 D．HNO2 5．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．2.4 g
B．3.2 g
C．4.8 g
D．6.4 g
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
8．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是： A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 9．下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 10．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
3+
-3+
2+
-2+
-2＋
2--2-