发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省清远市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读
准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求： (1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。 (2)原盐酸的物质的量浓度____________。 三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al)=________； 四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L?1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________； (2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。 五、实验题
29．如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
?1
3+
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2O（2）仪器a的名称是________。
Fe3O4+H2（请配平）____。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为
0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整： 步骤 Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 现象 解释(用离子方程式表示) ①Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O ②____________ ①____________ ②Fe+2OH=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2+—+2+3+结论 溶液不变红色 Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______ Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色 30．下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象： ①a中________________________________； ②b中________________________________； ③c中________________________________。
(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。 (3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 B 20 C 3 B 21 B 4 C 22 C 5 B 23 C 6 C 24 B 7 B 25 C 8 D 9 B 10 C 11 D 12 B 13 A 14 B 15 D 16 C 17 A 18 B 二、填空题 26．20 g 3.36g 2.0 mol /L 三、推断题
27．Cl- Mg(OH)2 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 0.5mol/L 四、综合题
28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1 五、实验题
29．4、1、4 干燥管 A 甲 15% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 白 红褐 OH－+H+＝H2O H
＋
、Fe2＋
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
30．试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出 试管中的品红溶液逐渐变为无色 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液变为蓝色 Cu＋2H2SO4(浓)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应
B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂 2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
4．下列说法不正确的是( ) ．．．A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
6．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg、Al、Fe C．H、Ba、Al
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
+
2+
3+
2+3+3+
B．H、Mg、Al D．只有 Mg、Al
2+
3+
+2+3+
A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 8．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A．蒸发 B．过滤
C． 蒸馏 D．分液
9．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ） A．+3 B．+1 C．+4 D．+2
10．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化 A．①③ B．①② C．①②③ D．④ 11．有关物质及其用途的描述，正确的是( )
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂) A．①④⑤⑥ C．①③④⑤
B．①②⑤⑥ D．全部
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
13．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 14．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．澄清石灰水 D．闻气味 15．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O