发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省清远市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A．NaOH
A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
3．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 ．．．A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
4．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A．MnCl2 是氧化产物 B．KMnO4在反应中被还原
C．每生成22.4LCl2转移2mole- D．HCl既表现氧化性又表现了酸性
5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
B．NaClO
C．KMnO4
D．Na2O2
2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3 6．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性 7．下列有关各装置图的叙述，正确的是
－
2－
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
8．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为
3:1，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为 A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2
9．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO4浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5mol/L
B．1.6 mol/L
C．1.8 mol/L
D．3mol/L
10．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾 C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料 11．下列物质是纯净物的是( ) A．玻璃
B．水泥
C．纯碱
D．水玻璃
12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ．．
2-
3+3+
A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
13．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是 A．氧化性
B．还原性
C．漂白性
D．酸性
14．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素
15．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金属 熔点（℃） 沸点（℃） A．Fe﹣Cu合金 Na 97.81 883 B．Cu﹣Al合金 Al 660 2200 C．Al﹣Na合金 Cu 1083 2595 D．Cu﹣Na合金 Fe 1535 3000 16．用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．鸡蛋清溶液 D．葡萄糖溶液
17．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( ) A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2O C.H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4
B.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
18．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是
A．Al B．Cu C．Na D．Fe 19．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 ．．．A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 20．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A．NaCl固体（I2）：充分加热
B．Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 21．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A．Mg K NO3 Cl B．K Na Mg SO4 C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl- 22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液 23．下列溶液中Cl浓度最小的是
A．25 mL 1 mol·L AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L KCl 溶液 C．20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D．30 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液 24．下列实验不能达到目的的是
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 25．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性 D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性 二、填空题
26．(1)现有物质：①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3 试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。 三、推断题
27．已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。
?1
?1
－
2+
+
-
-+
+
2+
2-
(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。 四、综合题
28．某溶液可能含有Na、Ca、NO3、CO3、SO4、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。 (3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。 五、实验题
29．某同学需用480 mL 0.5 mol·LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
-1
＋
2+
-2-2-－
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 30．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。
（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。 （3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 C 20 D 3 A 21 C 4 B 22 C 5 B 23 D 6 B 24 C 7 A 25 A 8 C 9 B 10 B 11 C 12 C 13 B 14 D 15 D 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26．③⑥⑦ ①⑤⑦ 2.7 0.2 15：23 1:1 22.4yz/(xNA)