发布时间 : 星期六 文章人教版高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷 docx更新完毕开始阅读
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高中化学学习材料
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非金属及其化合物单元测试卷
第I卷（选择题）
1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ） A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ）
A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气
3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ） A．非金属性逐渐增强 B．熔沸点逐渐降低 C．RH3还原性逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 4．下列关于碳族元素的说法正确的是 A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高
C．碳族元素形成的化合物种类最多
D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价 5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
6．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
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C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
8．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )。
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强
9．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3 10．SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
12．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ）
A．9mL B．15 mL C．19mL D．31mL 13．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色 物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤．洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu．S
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是
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A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2） 15．使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是
A．B>0.3A B．B<0.2A C．0.2A 第II卷（非选择题） 16．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题： SO2 紫色石、 蕊试液 （1）A装置中的现象是 ， B装置中的现象是 。 （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；C中 （填序号）。 （3）D中NaOH溶液的作用是 。 17．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 A 品红 溶液 B 溴水 C NaOH溶液 D 实验过程： 唐玲出品 唐玲出品 Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…… （1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积．．．．共0.112 L，则转移的电子数目为 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。 （5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。 18．（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 产品等级 配料 碘含量（以I计） 分装日期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， KIO3＋5KI＋3H2SO= 3K2SO＋ 3I2＋ 3H2O 4 4 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是___________________ 利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与I2反应的离子方程式为 。 2--2-（2）已知：I2+2S2O3?2I+S4O6某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解： b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10?3mol／L的Na2S203溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程） ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程） 19．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。 （1）求参加反应的锌粉的物质的量