发布时间 : 星期二 文章(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题三第2课时氧化还原反应讲义(含解析)更新完毕开始阅读
(3)具有中间价态的化合物
既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 对应氧化产物 对应还原产物 主要表现的性质 考向二 氧化还原能力强弱的判断
2.(2017·绍兴新昌中学)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。 A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O 从上述反应推知________(填序号)。 A.氧化性：I2＞NaNO2 C.还原性：HI＞NO
B.氧化性：NaNO2＞I2 D.还原性：I2＞HI Fe Fe Fe 还原性 3＋2＋SO2、SO3、H2SO3 H2SO4或SO4 S 还原性 2－2－H2O2 O2 H2O 氧化性 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是____(填序号)。
解析 (1)将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A.解毒剂美蓝应该具有还原性，故A错误；B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故B错误；C.加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D.中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故D错误。(2)根据反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI
＋2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO。(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化。(4)能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合。 答案 (1)C (2)BC (3)②⑤ (4)② 备考策略
氧化性和还原性比较的六种方法
判据 金属活动性顺序 氧化性越弱 一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子非金属活动性顺序 的还原性越弱 氧化性：氧化剂>氧化产物； 化学方程式 还原性：还原剂>还原产物 同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强，相元素周期表 应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，反应条件 如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作为氧化性、还原性比较的依据 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原电极放电顺序 性：负极>正极；(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强 考向三 利用电子得失守恒的相关计算
3.(2017·浙江11月选考)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn存在。 请计算：
(1)KMnO4的分解率________。 (2)气体A的物质的量________。
解析 (1)KMnO4的分解率＝分解的KMnO4的物质的量/KMnO4总的物质的量。题目已知KMnO4共
2＋
判断方法 一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的
7.90 g，物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g，损失的质量为O2的质量0.48 △
g，说明O2的物质的量为0.015 mol。由2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知KMnO4消耗0.03 mol。所以KMnO4的分解率为(0.03 mol/0.05 mol)×100%＝60.0%。(注意保留有效数字) (2)在整个反应前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯气，保留三位有效数字，则最终答案为0.095 0 mol。
答案 (1)60.0% (2)0.095 0 mol 备考策略
电子守恒法解题的思维流程
(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 考向四 氧化还原反应方程式配平及运用
4.(1)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO3＋ Fe＋ ________=== Cl＋ Fe＋ ________ (2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3
(3)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4＋( )C2O4＋________===( )Mn＋( )CO2↑＋________
解析 (1)根据化合价升降法配平ClO3、Fe、Cl、Fe的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。 答案 (1)1 6 6 H 1 6 3 H2O (2)1 2 4 2 1 2 (3)2 5 16H 2 10 8H2O
＋
＋
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2＋
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3＋
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－
3＋
备考策略
1.氧化还原反应方程式的配平方法 (1)正向配平法
如果被氧化、被还原的元素分别属于两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。 (2)逆向配平法
对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。
(3)缺项配平法
这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。
2.新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤 找出反应微粒 正确预测产物 配平变价微粒 确定缺项物质 整体元素配平 进行检验验证 通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒 依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物 应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质 根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH还是H 通过观察法确定所有物质的化学计量数 检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒
1.(2019·学军中学高三模拟)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e C.K2FeO4具有氧化杀菌作用
D.该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
解析 从化合价分析铁元素从＋3价上升到＋6价，被氧化，氮元素从＋5价下降到＋3价，被还原，A正确；每生成1 mol K2FeO4，铁元素的化合价上升三价，转移3 mol e，B错；K2FeO4中铁元素的化合价＋6价，具有强氧化性，具有氧化杀菌作用，正确；根据强制弱原理，氧化
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