发布时间 : 星期一 文章2016北京高三一模各区合集27 题更新完毕开始阅读
因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 ② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
27.（14分）
（1）SiO2 ??????????????????????????????（2分）
（2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O ?????????????（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ ???????????????????????（2分）
＋＋
取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。
???????????????????????（2
分）
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3 AlO2—+H++H2O
＋
加入NaOH溶液，H被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。????????（2分）
（5）①负极 ??????????????????????????????（1分）
4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ?????????????????????（1分）
② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+ ?????????????????（2分）
2016年北京市西城区高三一模试卷2016.4
化学部分
27．（12分）
以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3
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的流程如下图所示：
（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。
Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L1
－
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
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27
（1）2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
－－
（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3）① NaHCO3 a
② 滤液II可直接循环使用。 （4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m
2016年北京市延庆区高三化学一模试题
2016.3
27.（12分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气 ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是。 （3）装置B中冷水浴的作用为；
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫
FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
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②
27题：（每小题2分，共12分）
（3）
（4）
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