发布时间 : 星期三 文章【3份试卷合集】安徽省铜陵市2019-2020学年高考第二次质量检测化学试题更新完毕开始阅读
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。 (3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm 表示，其中m代n代表参与形成的大π键电子数，表参与形成的大π键原子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
【答案】
哑铃NH3＞EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而
常温下为液体sp、sp【解析】 【分析】
23
π56原子
16πdNA(x3+y3)?10-324
3(1)碳元素为主族元素，价层电子是最外层电子数；核外电子占据最高能级是p能级，据此分析； (2)根据价层电子对数=σ键+孤电子对数进行分析；
(3)离子化合物熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，据此分析； (4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，根据大π键的表示进行分析；
(5)根据晶体的性质进行分析，根据晶胞的结构，1个B原子连有4个N，即配位数为4，空间利用率=
原子占体积，进行分析；
晶胞的体积【详解】
(1)碳原子排布式为1s22s22p2，碳原子价层电子数等于最外层电子数，其碳原子价层电子的轨道表达式为
；最高能级为2p，形状为哑铃型或纺锤形；
答案：
：哑铃型或纺锤形；
(2) 价层电子对数=σ键数+孤电子对数，则NH3、NO3－、NO2－中心原子的价层电子对分别为4、3、3，不同于其他两种粒子的是NH3，NO3－和NO2－中心原子均采用sp2杂化，NO3－中N不存在孤电子对，NO2－中N原子存在一对孤对电子，利用孤电子对数之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此NO2－中O-N-O的键角小于NO3－； 答案：NH3；>；
(3)离子化合物的熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；
答案：EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体； (4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，EMIM+离子中
大π键的构成部分为：，其中C、N原子均为sp2杂化，每个C原子提供1个电子，每个N原子
提供2个电子，对外失去一个电子，大π键为π56； 答案：sp2、sp3；π56；
(5)由于立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，这是原子晶体的特点，因此该晶体为B的配位数为4；原子晶体；根据晶胞，一个B与四个N原子相连，晶胞中原子的空间利用率=
原子占体积，
晶胞的体积根据晶胞，B原子的个数8?11?6?=4，N原子个数为4，原子的体积823310044?10-303-103-10316π（x+y）=4?π?(x?10)+4?π?(y?10)=cm，晶体的体积=cm3，空间利
d?NA33316πdNA(x3+y3)?10-32用率为；
316πdNA(x3+y3)?10-32答案：原子；4；。
3【点睛】
难点是最后一个空，原子的空间利用率=
原子占体积，首先根据晶胞算出晶胞中原子个数，像本题原子
晶胞的体积3344?10-303-103-10316π（x+y）cm，根据根据密度的定义，求占有体积4?π?(x?10)+4?π?(y?10)=3334?（11+14）出晶胞的体积，晶胞质量利用利用m=nM，本题晶胞质量为，从而计算出晶胞的体积。 NA19．酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。 (2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。
(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。
(4)近年来， CH2＝CH2 研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：(g)＋CH3COOH(l)
CH3COOC2H5(l)。
①该反应属于有机反应类型中的___________。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。 A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol D 体系中乙酸的百分含量一定
(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。 ③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。 【答案】C Ka=
（cCH3COO?）·CH?（cCH3COOH）?? 5×10
-10
加成反应 BD v(P1)>v(P2)>v(P3) 30%
该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。 【解析】 【详解】
（1）以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C； （2）乙酸是弱电解质，在水溶液中电离CH3COOHKa=
CH3COO-+H+，电离平衡常数的表达式
（cCH3COO?）·CH?（cCH3COOH）?? 。
c?CH3COOH?·(cOH－)c(CH3COO－)Kw10?14 =5×10-10； ???5Ka2?10（3）25℃时,CH3COONa的水解平衡常数Kh=
(4)①该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。
②A 、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故A错误； B 、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故B正确； C、乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol，均表示正速率，故C错误； D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故D正确； 故选BD。
（5）①温度在60－80℃范围内，当温度相同时，P1时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。 ②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，根据CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l)
CH3COOC2H5(l)，则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为30%。
③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。