发布时间 : 星期六 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年河南省驻马店市化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确 ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2Al③SiO2＋3C
Al2O3＋2Fe；1∶2
SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 3．下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
4．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.3×10 B．3.3×10 C．7.5×10 D．7.5×10
5．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
3+
2－
－
－
+
+
2+
25
24
23
22
4
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3 B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 6．关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
7．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性
+
2+
2－
－
8．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+ B．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba+SO4=BaSO4↓
D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O 9．下列物质中,含有自由移动的Cl?的是 A．KCl溶液 C．NaCl晶体
10．在下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe、Mg、NO3、Cl C．含有大量Fe的溶液中：SCN、I、Na、Cl
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
12．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是 A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质
C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移 13．对O叙述正确的是
A．O原子的核外电子数为8 B．O与O 互为同素异形体 C．O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是16 14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ D.盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 16．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ．．硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2 C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
17．甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量
1616
16
18
16
3+
﹣
﹣
+
﹣
2+
2+
﹣
﹣
2+
2-
B．NaClO3溶液 D．液态氯化氢
的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为 A．10.8g
B．3.6g
C．5.4g
D．2.7g
18．下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( ) A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 B．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体 D．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液
19．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
20．下列实验不合理的是
A．用浓硫酸干燥SO2，选③ B．从食盐溶液中获取NaCl，选②
C．除去自来水中的Cl，制纯净水，选④和① D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
21．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( ) A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 22．几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列说法正确的是( ) A．L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L B．L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L C．T、Q 的氢化物热稳定性：T>Q D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
23．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+
24．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是 A．氯气 B．盐酸
L 0.186 +1 M 0.160 ＋2 Q 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 -
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 25．下列试剂保存不正确的是
A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处 二、填空题
26．（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G 次氯酸钙 ①能使石蕊试液先变红后褪色___________。 ②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）综合考虑经济、技术、环保等方面因素，设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:
路线图为:________________。 三、推断题
27．A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。
（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________ 四、综合题
28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。