发布时间 : 星期三 文章专题22 物质结构与性质 备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）更新完毕开始阅读
cm－3。(NA为阿伏伽德则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·罗常数的值)
10．铜、银和金是日常生活中常用金属
（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.
（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
+
②[Ag（NH3）2]中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。
2－－－
（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2+Zn====2Au+Zn（CN）4。CN是常见的配体，提供孤电子对是C
不是N，其主要原因是_________________________________。 （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于
CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。 （5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。
（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率=11．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
）
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电离能
I1 589.8 I2 1145.4 I3 4912.4 I4 6491 I5 8153 元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。 (2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
[来源:Z*X*X*K]
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F?cm?3(不必化简)。 半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。
12．CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，___________；HF能的BF3化合得到HBF4，原因是：从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。 (5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
10
2+
①CaF2晶胞中，Ca的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）
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③晶胞中两个F的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm(列
出计算式即可)。
13．硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号） A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。 （3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
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②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________ a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构B原子构成的几何形状是________；如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，已知晶胞边长为a pm，cm（列出含a、NA的计算式即可）则磷化硼晶体的密度是________g·。
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14．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)基态Fe3+的简化电子排布式为________。
(2)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是_____(填化学式，写一种)。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42—中S原
2—2—
子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论解释SO3的键角比SO4键角小的原因
___________________________________________________。
(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为____。
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