发布时间 : 星期三 文章专题22 物质结构与性质 备战2020年高考化学分项突破易错题(原卷版)更新完毕开始阅读
(1)①写出镓的基态原子的电子排布式______；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是______填元素符号。 ②下列说法最有可能正确的一项是______。填字母 A.类铝在
时蒸气压很高
类铝的氧化物不能溶于碱 类铝能生成类似明矾的矾类
C.类铝不能与沸水反应
氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是______。填字母
A.PCl3 B.SO3 C.CH3- D.NO3- (3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键______。 ②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是______。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______。
若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为______mol-1。 6．[化选修3：物质结构与性质]
根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。 ．．．元素代号 Q I1 I2 I3 I4 I5 、
，
800.6 2427.1 3659.7 25025.8 32826.7 5
R S T U
495.8 577.5 1402.3 2080.7 4562 1816.7 2856 3952.3 6910.3 2744.8 4578.1 6122 9543 11577 7475.0 9371 13354 14842 9444.9 12177 S元素最可能是_____（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），区元素
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。
（3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________ A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳
（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算cm－3)_____。 晶体X的密度(g·
7．K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1)Fe2+的核外电子排布式为_____。
(2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。 (3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_________。
6
(4)已知3K4Fe(CN)6_____。
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)＝
(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。
8．铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。 A．
B．
C．
D．
+
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu结合形成如下图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
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②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。 （4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：
①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。 ③若晶体密度为ag?cm，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。 9．（化选修3：物质结构与性质）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La＋、Sc＋。写出基态二价钪
2
离子(Sc＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
3
2
3
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN等。一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2，
－
－
试写出(SCN)2的结构式______________________________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
8
2＋