发布时间 : 星期四 文章高中化学 专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学设计 苏教版选修3 (2)(1)更新完毕开始阅读
第二单元离子键 离子晶体
●课标要求
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 ●课标解读
1.能准确判断离子晶体。
2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。 3．会比较离子晶体熔、沸点高低。
4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。 ●教学地位
本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。
●新课导入建议
超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。高温超导材料一般是指在液氮温度(77 K)
2－
下电阻可接近零的超导材料。例如，由多种阳离子和O形成的一种复杂氧化物——钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95 K。钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元 离子键 离子晶体”。
●教学流程设计
课前预习安排：1自学教材P38～41。2完成[课前自主导学]
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步骤1：引入新课
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步骤2：从复习回顾必修2中有关离子键的内容开始，过渡到离子键的形成步骤3：通过处理[课前自主导学]第一个大问题及[探究1]，落实理解离子键。
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步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]步骤5：师生一块归纳课堂小结
步骤4：离子晶体
1通过交流讨论完成[课前自主导学]中第二大问题 2通过[探究2]，进一步理解应用离子晶体中的有关知识
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步骤6：处理[当堂双基达标]
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课 标 解 读 1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。 2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。 3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。 重 点 难 点 1.认识典型的离子晶体结构。(重点) 2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。(难点)
1.形成过程 离子键的形成 2．定义
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3．特征
1．(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？ (2)你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？
【提示】 (1)离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体在固态时不导电。
(2)离子化合物在熔融状态下或溶于水后能导电。 离子晶体 1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。 2．物理性质
(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。
(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。 3．晶格能
(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用
－1
符号U表示，单位为kJ·mol。
(2)影响因素
2
(3)对晶体物理性质的影响
4．常见的两种结构类型 氯化钠型 氯化铯型 晶体结构模型 配位数 6 8 每个晶胞＋－＋－4个Na和4个Cl 1个Cs和1个Cl 的组成 相应离子KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 化合物 5.影响离子晶体配位数的因素 离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
2．氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子？请分析说明。
＋－
【提示】 离子晶体中不存在分子。在氯化钠晶体中，Na的配位数为6，Cl的配位数
＋－
也为6，即Na与Cl个数比为1∶1，故用NaCl表示氯化钠晶体的组成。在氟化钙晶体中，2＋－2＋－
Ca的配位数为8，F的配位数为4，Ca与F个数比为1∶2，即最简式(实验式)为CaF2。
离子键及离子化合物的形成 【问题导思】 ①Na2O2属于离子化合物吗？其化学式能否写为NaO?
②仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键吗？
＋2－
【提示】 ①Na2O2属于离子化合物；该化合物中存在Na和O2离子，且离子个数比为2∶1，故只能用化学式Na2O2表示。
＋－
②类似NH4Cl的铵盐中，只含有非金属元素原子，但NH4与Cl之间存在离子键。 1．离子键
(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。 (2)离子键的存在：离子晶体中。
(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。
3
2．离子化合物的形成条件
(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。
＋
(3)铵根离子(NH4)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。
含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有共价键，又含有离子键，如NaOH、NH4Cl等。
(2013·嘉兴高二质检)下列晶体中既有离子键，又有共价键，且溶于
水能电离出两种阳离子的有( )
A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaHSO4 D．KAl(SO4)2·12H2O
【解析】 从化学键存在上分析NH4Cl中NH4内部存在N—H共价键；Na2O2中有[
2－
－
＋
OO
]，氧原子间是共价键；NaHSO4中HSO4内部的氧氢键、氧硫键是共价键；KAl(SO4)2·12H2O
2－
中水和SO4内都有共价键，且它们都存在离子键，而溶于H2O电离出两种阳离子的只有
＋＋2－＋3＋2－
NaHSO4===Na＋H＋SO4，KAl(SO4)2·12H2O===K＋Al＋2SO4＋12H2O。
【答案】 CD
解决此类问题关键要掌握离子键与晶体类型的关系，正确分析离子晶体或化合物中阴、
＋2－2－
阳离子的构成，如Na2O2由Na、O\\o\\al(,2)两种离子构成，且O\\o\\al(,2)是由两个氧原子通过共价键结合而成的。
1．下列说法中，正确的是 ( )
A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中不可能含有离子键
D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物
【解析】 NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。
【答案】 C 【教师备课资源】(教师用书独具)
用电子式表示离子化合物的形成过程
1．离子化合物电子式的书写。
(1)简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数。
(2)简单阳离子的电子式就是离子符号。
(3)离子化合物的电子式由阴离子和阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并。 2．用电子式表示离子键的形成过程。
(1)左边是组成离子化合物的各原子的电子式，右边是离子化合物的电子式。
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