发布时间 : 星期日 文章重庆市江津中学、合川中学等七校2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)更新完毕开始阅读
【答案】B 【解析】
【详解】A.漂白粉有效成分是次氯酸钙，若开口放置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳及水反应，产生碳酸钙及次氯酸，导致变质，A正确；
B.氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B错误； C.漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应产生的，其有效成分是NaClO，C正确；
D.将氯气通入石灰乳中，二者发生反应产生漂白粉，成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，D正确； 故合理选项是B。
10.标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A. 氢原子数：①③④② B. 密度：④①③② C. 质量：①④③② D. 体积：①④③② 【答案】D 【解析】 【分析】
标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n(HCl)=
；
n(H2S)=；n(NH3)=0.2mol，根据V=nVm、ρ=
、m=nM、N=nNA。再结合物质状态分析解答。
【详解】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=0.4mol；n(NH3)=0.2mol。 A.①水中H原子数目N(H)=
；②HCl中H原子数
N(H)=0.5mol×NA/mol=0.5NA；③H2S气体中含有的H原子数N(H)=0.4mol×2×NA/mol=0.8NA；④0.2mol氨气中含有的H原子数N(H)=0.2mol×3×NA/mol=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，A错误； B.水的密度是1g/mL，根据ρ=
，可知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质
量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，B错误；
C.水的质量是112g；m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，C错误；
D.水的体积是0.112L；V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，D正确； 故合理选项是D。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点。 11.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A. 氨水 B. 盐酸 C. Na2SO4溶液 D. KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【分析】
阴离子相同，金属阳离子不同，利用与碱反应可鉴别，NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与氨水溶液混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答。
【详解】A．NaCl与氨水混合，不反应，无现象；FeCl2与氨水混合，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeCl3与氨水混合产生红褐色沉淀；MgCl2氨水混合产生白色沉淀，四种溶液现象都不同，A可以鉴别，； B．均与盐酸不反应，不能鉴别，B不可以鉴别； C．均与Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，C不可以鉴别； D．KSCN只能鉴别出FeCl3，溶液变为血红色，D不可以鉴别； 故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。 12.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )
A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色
C. 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+
D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4 【答案】C 【解析】 【分析】
A. 滴加氯水，可氧化亚铁离子； B. 蓝色钴玻璃可滤去黄光；
C. 依据过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子； D. 不能排除Ag+的干扰。
【详解】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子时先加KSCN溶液，后加氯水，A错误；
B．蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，是因为过氧化氢氧化二价Fe生成三价Fe，二者发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2＞Fe，C正确；
D．不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，D错误； 故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理。
13.在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( )
3+
3+
2+
2﹣
A. V1 B. V2 C. V3 D. V4 【答案】B 【解析】 【分析】
NO、N2、O2不溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体减少的体积等于试管内液体体积。
【详解】假设各种气体体积都是a，试管容积为2a，气体减少的体积等于试管内液体体积。 ①根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，根据氧气和二氧化氮的关系式知，剩余氧气的体积=a-=；
②根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，生成NO的体积为二氧化氮体积的，所以二氧化氮和水反应生成NO的体积为，原来还有a，所以NO总的体积为；
③氮气气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以剩余气体体积为a；
④SO2易溶于水，能和水反应，该反应是可逆反应，气体溶解使液面上升，O2不和水反应，剩余气体的体积比a略大。故剩余气体体积最多的②，合理选项是B。
【点睛】本题考查了根据方程式进行计算，明确气体的溶解性是解本题关键，根据试管内液体体积与反应过程中气体减少体积之间的关系进行分析。
14.为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )
①加适量盐酸 ②过滤 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ⑤④③②① B. ⑤④③①② C. ②⑤④③① D. ③⑤④②① 【答案】A 【解析】 【分析】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析。
【详解】要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是⑤④③②①或⑤③④②①或④⑤③②①，合理选项是A。
【点睛】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要明白加入顺序的原因，加以掌握。
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