发布时间 : 星期五 文章(含12套中考模拟卷)黑龙江省大庆市2018-2019年中考化学三模语文试卷及答案更新完毕开始阅读
【解析】（1）仪器a是试管；
（2）实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；在实验室中制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择装置B来制取二氧化碳气体；
（3）实验室用A装置制取气体适用于固体加热型，并且试管口没有棉团，所以为实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑；符合“一变多”的特征，属于分解反应；
用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从②进入，水被从①排出；
（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故选E。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 四、填空题
23．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。 (1)反应：①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO，②Fe2O3+3C
2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高
炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。 (5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
【答案】 ② ① 增大反应接触面积，加快反应速率 N2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展 Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，则Si的化合价为0-（-2）×3-（+2）
=+4；
（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
（5）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。 五、科学探究题
24．铬Cr是重要的金属材料，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu C、________________
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下： 金属 与盐酸反应现象 Cr 缓慢产生气泡，金属逐渐溶解 Al 快速产生气泡，金属迅速溶解 Cu 无明显现象 【控制实验条件】打磨三种金属发生的是_______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是__________________________；
【得出结论】原假设中正确的是_______(填A/B/C)，写出铬(通常显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：_________________；
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的是___________。
【答案】 Al＞Cu＞Cr 物理 控制变量(不同浓度盐酸与金属反应的速率不同) A Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ Cu
【解析】【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设，分别是：Al＞Cr＞Cu、Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr；
【控制实验条件】打磨三种金属的目的是除去表面的附着物，没有新物质生成，属于物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是控制变量（不同浓度盐酸与金属反应的速率不同）；
【得出结论】铬与稀盐酸能够反应，说明比铜活泼，产生气泡不如铝和稀盐酸反应除去气泡剧烈，说明不如铝活泼，因此原假设中正确的是A；铬与盐酸反应的化学方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
【结论应用】在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，铬能和氯化铜反应生成氯化铬和氢气，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2，可能含有氯化铜，也可能不含有氯化铜。
25．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
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【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有____________________ 猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________； 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊试液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 实验结论 _______________ 溶液中含有Ca(OH)2 ______________ 溶液中含有Ca(OH)2 产生白色沉淀 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。 【答案】 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl会发生反应 紫色石蕊溶液变红 产生白色沉淀 CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】【演示实验】由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
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+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。； 【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）
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；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca
（OH）2；
【评价反思】（1）因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀，所以丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2；（2）由上述可知，在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 六、计算题
26．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表： 加入稀硫酸后10分钟 232.4g 加入稀硫酸后20加入稀硫酸后 分钟 232.3g 232.2g 分钟 232.1g 分钟 232.1g 加入稀硫酸后40加入稀硫酸后50 (1)完全反应后生成氢气的质量为______g．
(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)． 【答案】 0.4 60%
【解析】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g﹣232.1g=0.4g （2）设参加反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g
65x? 20.4gx=13g
该黄铜中铜的质量分数为
32.5g?13g ×100%=60%
32.5g答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）该黄铜中铜的质量分数为60%。
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