发布时间 : 星期三 文章(word完整版)高考化学二轮复习工艺流程陌生金属更新完毕开始阅读
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。 (2)\浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化
3+2+3+
后，加入SnCl2将 Fe还原为Fe ，所需SnCl2的物质的量不少于Fe物质的量的_____
2+
倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe ，还原产物为3+
Cr，滴定时反应的离子方程式________________。
2+-3-1
⑷“浸出液”中c(Ca) =1.0×10mol·L,当除钙率达到99%时，溶液中--1-11
c(F)=______mol·L。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10]
2+2+
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni、Fe的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为： 2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列说法正确的是（_____）
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
--C.阳极电极反应为：2C6H13COO-2e =C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
试卷第5页，总5页
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参考答案
1
．
2-
+6
2-
4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
-10
2-
H2O2+HAsO3═HAsO4+H2O；MgSiO3 MgHAsO4 < 1×10 WO4+Ca（OH）
-2=CaWO4+2OH
【来源】【全国市级联考word】陕西省咸阳市2017届高三二模理综化学试题
【解析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，钨酸锰和氢氧化钠反应生成钨酸钠和氢氧化锰，水浸时，氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，钨酸钠和浓硫酸反应生成钨酸和硫酸钠；加入过氧化氢，氧化+5价的钨为+6价，加入氯化镁，生成难溶于水的MgSiO3、MgHAsO4，过滤，滤液为钨酸钠，酸化，加热分解产生三氧化钨和水，用还原剂还原三氧化钨生成钨，据此分析解答。
（1）钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁、锰的化合价都为+2价，设钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。根据流程图可知钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，反应的方程式为4FeWO4+O2+8NaOH
2-2-
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；（2）根据以上分
2-2-
析，加入H2O2的目的是将HAsO3氧化成HAsO4，离子方程式为H2O2+HAsO3═HAsO4+H2O，
2-2-2-2+2-滤液I中存在SiO3、HAsO3、HAsO4等离子，经过调解pH值后，加入氯化镁，Mg沉淀SiO3、
2-2-HAsO3、HAsO4等离子，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4 ；（3）①根据图象可知，氢氧化钙和钨酸钙在钙离子浓度相同时，T1温度下阴离子浓度大于T2，说明T1时的溶度积大于T2，溶度积越大，则溶解度越大，所以T1时溶解度较大，由于“已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则
2+2--5-5-10
T1＜T2；T1时KSP（CaWO4）=c（Ca）?c（WO4）=1×10×1×10=1×10；②将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离
2--子方程式为WO4+Ca（OH）2=CaWO4+2OH。
点睛：本题以钨矿原料制备W的工艺流程为载体，考查了制备方案的设计，涉及氧化还原反应原理、对工艺流程的理解、常用化学用语等知识，理解工艺流程是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用知识分析、解决问题的能力。解决本类题目的基本方法和步骤为：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
+-3+
2． 将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H+2Cl+2CeO2=2Ce+Cl2↑+4H2O +-K+BF4=KBF4↓ 产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 调节溶液pH Ce2(CO3)3 【来源】【全国校级联考word】安徽省皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题
【解析】(1) 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，所以
氟碳铈矿焙烧的目的是将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离。由图分析当温度在500-700之间四价铈的浸出率差不多最高，所以选择b.550～650℃. 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O 答案：将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O
(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。生成KBF4的离子方程式：K++BF4-=KBF4↓。
答案第1页，总4页
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此法处理铈富集物和酸反应8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 。
(3)除云氟离子后向滤液中含有大量的H+先加入NaOH调节溶液的酸碱性，然后再加入NaHS使铁与铅生成沉淀析出。所以加入NaOH溶液的目的是调节溶液pH。
(4)除去铁与铅后的滤液中含有大量的Ce3+,所以铈的碳酸盐沉淀的化学式：Ce2(CO3)3。
-2+3+
3． 2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 稀硫酸(或硫酸、H2SO4) 将Fe氧化为Fe 3-3+-39-5-34-11.3c(OH)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe)= 10/10=10， c(OH-)=10mol/L，所以
-2.72+---c(H+)=Kw/c(OH-)=10mol/L， pH=2.7 冷却结晶 2Ni+ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O
--NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH 【来源】【全国市级联考】湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题 【解析】（1）“碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢
----气，反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；正确答案：2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。 （2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸(或硫酸、H2SO4)；正确答案：稀硫酸(或硫酸、H2SO4)。
（3）从图表信息可知，氢氧化亚铁的Ksp较大，而氢氧化铁Ksp相对较小，因此“净化除杂”
2+3+
需加入H2O2溶液，其作用是将Fe氧化为Fe，易与形成沉淀而除去；然后调节pH使溶液中
3-3+-39-5-34--11.3
铁元素恰好完全沉淀，c(OH)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe)= 10/10=10，c(OH)=10mol/L，
+--2.72+3+3-所以c(H)=Kw/c(OH)=10mol/L， pH=2.7；正确答案：将Fe氧化为Fe；c(OH)=Ksp[Fe(OH)3] 3+-39-5-34--11.3+--2.7
/c(Fe)= 10/10=10， c(OH)=10mol/L，所以c(H)=Kw/c(OH)=10mol/L， pH=2.7。 （4）从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；正确答案：冷却结晶。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为2+---2+---2Ni+ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O；正确答案： 2Ni+ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O。 （6）放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH被还原为Ni(OH)2，正极的电极反应式为：
----NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH；正确答案：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH。
4． 增大氧气的浓度，提高反应速率 Fe、 Mn。 +2 4FeWO4+8NaOH+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分） AsO3＋H2O2＝AsO4＋H2O Na2SO4 分液漏斗、烧杯 有机 (NH4)6W7O24·7H2O6NH3↑+ 7WO3 + 10H2O 【来源】【全国市级联考】黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题 【解析】试题分析：(1)氧气是反应物，增大压强可以提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液中含有钨酸钠，不含Fe、 Mn元素；(3) 钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0计算FeWO4中Fe元素的化合价； FeWO4
－
与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33被氧化
－
为AsO43；(5)根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成NH3、WO3 、H2O；
解析：(1)高压碱煮法中，氧气是反应物，“高压”的目的是增大氧气的浓度，提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液是钨酸钠，不含Fe、 Mn元素，所以滤渣1的主要成分中含有的金属元素为Fe、 Mn；(3) 钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0，FeWO4中Fe元素的化合价为+2；FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3，反应方程式是4FeWO4+8NaOH+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33被氧化为AsO43，反应的话
答案第2页，总4页
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