发布时间 : 星期二 文章(完整word版)高中化学--化学流程图专题分析(优秀)更新完毕开始阅读
(5) 本题主要考察有关气体制取实验原理和装置， 气体发生装置取决于气体制备原理。题目中关键词 “纯净”， 所以要选用纯碱和稀硫酸， 发生装置就只能相应选择Ａ。
(6)主要考察制备过程中分离提纯的基本操作。操作Ⅰ是分离不溶物MnO2， 所以是过滤； 操作Ⅱ从两物质性质上分析， 都可溶， 故是利用两者溶解度的不同而采用结晶方法分离， 但考虑到KMnO4易受热分解， 要得到KMnO4粗晶体，只能蒸发浓缩结晶。
【答案】（1）ab （2）d （3）MnO2；KOH （4）2/3 （5）cd ；A；（6）过滤；溶解度；浓缩结晶
［小结］ 结合本题系统复习拓展介绍KMnO4作为氧化剂在不同介质条件下被还原的产物， 也可以拓展到电解法制备高锰酸钾的工艺流程。
本专题考查考生将工艺流程与化学原理融合的能力。学生之所以怕无机化工信息题往往是被陌生情景和专业术语吓倒，或者是因不能完全理解流程图的含义而无从下手。解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。图中一般会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及，所以一定要关注题目的每一个字眼，尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出，问什么推什么。其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。
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练习
1．减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的
利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 废渣→ 高温焙烧
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2
＋
→SO2 调节pH 浸出 →浸出液→ → → 过滤 → 吸附 → 静置、过滤 →滤渣 氧化 软锰矿浆→ 静 置 ↓ 滤渣 操作a ↓ MnO2粉 ↓ 石灰浆 ↓ 阳离子吸附剂 ↓ MnSO4·H2O← 干燥 、Pb2＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径(pm) Fe2＋ 74 开始沉淀时的pH 7.6 完全沉淀时的pH 9.7 14
Fe3＋ Al Mn2＋ Pb2＋ Ca2＋ 3＋64 50 80 121 99 2.7 3.8 8.3 8.0 － 3.7 4.7 9.8 8.8 － 1.00 0.75 0.50 吸附率 Pb2 Ca2 Fe2 Mn2、Fe3 Al3 ＋＋＋＋＋＋ 0.25
0 2 4 6 8 吸附时间/h
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ▲ ，氧化过程中主要反应的离子
方程式 ▲ 。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 ▲ 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
▲ （填写序号）。
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸
附时间
⑷ 操作a包括 ▲ 等过程。
2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生
产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3
12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。
其主要工艺如下：
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、
Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。 （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶
中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，
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